Trabajo Practico Termodinamica

Trabajo Práctico: Termoquímica

Alumna: Barrera Muñoz, Ana Elizabeth
Código de registro: 41671
Fecha de realización: 26-03-2015

Objetivos:
Comprobación cualitativa de la absorción o liberación decalor que acompaña a la disolución de compuestos en agua.
Determinación del calor asociado a la reacción de neutralización de un ácido por una base (calor de reacción).

Materiales y métodos: Segúnprotocolo de la Guía de Trabajos Prácticos de Química General e Inorgánica, curso 2015, Termoquímica, páginas 7, 8 y 9.

Resultados:

Tabla 1: Comprobación cualitativa de la absorción o liberación decalor que acompaña a la disolución de diferentes compuestos en agua.

Tubo
Reactivos
q
 H


q= qA
q > qA
q< qA
 H > 0
 H < 0
A
H2O
x




B
H2O + H2SO4

x


x
C
H2O + NaOH

x


x
D
H2O + NH4SO4


xx



Tabla 2: Obtención de la constante del calorímetro de la reacción H2O + H2SO4

Tiempo
(min)
Temperatura
(°C)
0,0
25,2
0,5
25,1
1,0
25,0
1,5
25,1
2,0
25,0
2,5
25,0
3,0
25,0
3,5
24,9
4,0
24,9
4,524,9
5,0
24,9
5,5
24,8
6,0
24,8
6,5
24,8
7,0
24,8


Tabla 3: Determinación del calor asociado a la reacción H2O + H2SO4

Reactivos
Ti
(°C)
Tf
(°C)
T
(°C)
q
(KJ)
k
(KJ/°C)
H2O + H2SO4
22,0
25,4
03,4-1,58
-0,46

Tabla 4: Obtención de la temperatura con relación al tiempo de la reacción NaOH + HNO3

Tiempo
(min)
Temperatura
(°C)
0,0
44,0
0,5
43,1
1,0
42,6
1,5
42,2
2,0
41,7
2,5
41,3
3,0
40,7
3,540,3
4,0
40,0
4,5
39,6
5,0
39,4
5,5
39,1
6,0
38,6
6,5
38,3
7,0
38,1
7,5
37,7
8,0
37,4
8,5
37,1
9,0
36,6

Tabla 5:

Reactivos
Ti
(°C)
Tf
(°C)
T
(°C)
N HNO3
(eq/L)
N NaOH
(eq/L)
nlimitante
(eq)
q
(KJ)Hneutralización
(KJ/eq)
NaOH + HNO3
22,9
44,8
21,9
4,0204
3,9806
0.079
-10.07
-127.5



































Gráfico 2: Temperatura en función del tiempo de la reacción NaOH + HNO3Conclusiones:

Experimento 1:
La reacción del tubo B (H2O + H2SO4) y del tubo C (H2O + NaOH) fue una reacción exotérmica ya que cedió calor. Esto se pudo comprobar al tocar el...