trabajo practico N 16 RESUELTO

Tabla periódica -Números atómico y másico.
1- ¿Cómo están ordenados los elementos en el sistema periódico actual?. ¿Cómo estaban ordenados en la clasificación de Mendeleiev?
La tabla periódica actual es un sistema donde se clasifican los elementos conocidos hasta la fecha. Se colocan de izquierda a derecha y de arriba a abajo en orden creciente de sus números atómicos. Los elementos estánordenados en siete hileras horizontales llamadas periodos, y en 18 columnas verticales llamadas grupos o familias. Hacia abajo y a la izquierda aumenta el radio atómico y el radio iónico. Hacia arriba y a la derecha aumenta la energía de ionización, la afinidad electrónica y la electronegatividad.
Mendeleiev se basó principalmente en las propiedades químicas (tipos de óxidos, tipos de hidruros,valencia, etc..). Según Mendeleiev – las propiedades de los elementos era una función periódica de su peso atómico- lo que llamó “Ley periódica de los elementos”.
2- -  Sitúa los elementos : 12 C , 37 Rb , 79 Au y 53 I en la siguiente tabla periodica.

3- ¿Cuántas filas tiene la tabla?. ¿Con  qué nombre específico se conocen?.
La tabla tiene 7 filas, y se las conoce como períodos. El número deniveles energéticos de un átomo determina el periodo al que pertenece.
4- ¿ Con  qué nombre específico se conocen las columnas?. ¿Cuántas columnas tienen cada una de las zonas de la tabla?.
A las columnas verticales de la tabla periódica se les conoce como grupos o familias. Hay 18 grupos en la tabla periódica estándar, de los cuales diez son grupos cortos y los ocho restantes largos ubica los grupossiguientes: alcalinos, alcalinotérreos, grupo del boro, del carbono, del nitrógeno, del oxígeno, halógenos y gases nobles.
La primer zona de la tabla tiene dos columnas, la segunda diez, y la última seis.
5- ¿En qué se transforma un átomo cuando se le quita un electrón?. ¿Y si se le añade?.
Se transforman en iones. Cuando a un átomo se le quita un electrón se transforma en un catión. Y si se leañade un electrón se transforma en un anión.
6- Explica que se pretende indicar al escribir: Na+, Br-, Ca+2, Al+3, S-2.
Se pretende explicar la ganancia o pérdida de electrones. Con el + quiere decir que perdió un electrón y por lo tanto quedó con carga positiva; con el –, en cambio, quiere decir que gana un electrón y que queda así con carga negativa. El número que le sigue es la cantidad deelectrones que se ganan o se pierden. Por ejemplo, Na+ quiere decir que perdió un electrones, S-2 quiere decir que ganó dos electrones.
7- El Cl (nº atómico 17, nº másico 37). ¿Cuántos protones, neutrones y electrones tiene?.¿Cuántos electrones tiene el ion Cl-?.
El Cl tiene 17 protones, 17 electrones y 20 neutrones. El ion Cl- tiene 18 electrones.
8- El S (nº atómico 16, nº másico 34). ¿Cuántosprotones, neutrones y electrones tiene?.¿Cuántos electrones tiene el ion S-?.
El S tiene 16 protones, 16 electrones y 18 neutrones. El ion S- tiene 17 electrones.
9- El Ba (nº atómico 56, nº másico 138). ¿Cuántos protones, neutrones y electrones tiene?.¿Cuántos electrones tiene el ion Ba+2?.
El Ba tiene 56 protones, 56 electrones y 82 neutrones. El ion Ba+2 tiene 54 electrones.
10- ¿Cuántos protones,neutrones y electrones tiene el ?.
El K tiene 19 electrones, 19 protones y 22 neutrones.
11- El tiene …..  protones, …… neutrones y ….. electrones.
El C tiene 6 protones, 8 neutrones y 6 electrones.
12- El  y el . ¿Son átomos del mismo elemento?. ¿Por qué?.
Son isótopos, ya que comparten el mismo número de protones, pero no el mismo número de neutrones.
13- Escribe la configuración electrónicadel Kr (Z = 36) y del Xe (Z = 54). ¿Cuántos electrones tienen en el último nivel?
Kr:  1s22s22p63s23p63d104s24p6 Tiene 8 electrones en el último nivel.
Xe: 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p6 Tiene 8 electrones en el ultimo nivel.
14- Escribe la configuración electrónica del rubidio (Z = 37) y del cesio (Z = 55). ¿Cuántos electrones tienen en el último nivel?. ¿Cuántos electrones les...