trabajo practico

ACTIVIDAD INTEGRADORA 1



1. Una con una flecha cada una de las características de la columna de la izquierda con el estado de agregación al cual corresponden:
Volumen constante y forma variable.
Marcado predominio de fuerzas de cohesión.
Forma y volumen constantes.
Movimiento de traslación rectilíneo de las moléculas.
Presión sobre las paredes del recipiente.
Volumen y formavariables.
Expansible.


Sólido


Líquido


Gaseoso



Respuestas:
Sólidos
Forma y volumen constantes
Líquidos
Volumen y forma variable
Volumen constante y forma variable
Presión sobre las paredes del recipiente.
Gaseoso:
Expansible
Movimiento de traslación rectilíneo de las moléculas
Marcado predominio de fuerzas de cohesión.

2. Señale el nombre de los siguientescambios de estado:
a. De agua líquida a vapor de agua: Vaporización
b. De cobre sólido a cobre líquido: Fusión
c. De oxígeno gaseoso a oxígeno líquido: Licuación
d. De azufre líquido a azufre sólido: Solidificación

3. Identifique las sustancias simples y compuestas
a. Diamante: simple
b. Agua salada: Compuesta
c. Aire: Compuesta
d. Cloro: Simple
e. Carbono: Simple
f. Dióxido decarbono: Compuesta

4. ¿Cuál de los siguientes ejemplos no son variedades alotrópicas del carbono: diamante, grafito, dióxido de carbono y metano? Justifique.
No son variedades alotrópicas el CO2 y Metano, porque sólo lo son el diamante, grafito y hullas, además de no estar compuestos por un solo elemento.

5. En relación a los elementos y a sus símbolos químicos, responda verdadero (V) o falso(F)
a. Potasio: P - (F)
b. Sodio: Na - (V)
c. Hierro: Hi - (F)
d. Cloro: Cl - (V)
e. Fósforo: F - (F)
f. Nitrógeno: Ni - (F)
g. Iodo: I - (V)
h. Azufre: S - (V)
i. Aluminio: Al - (V)


6. Señale que se entiende por:

a. Grupos: son las columnas verticales de la tabla periódica, donde los elementos que pertenecen a un grupo tienen la misma valencia y comparten característicassimilares entre sí.
b. Periodos: son las filas horizontales de la tabla periódica, y los elementos que componen una misma fila tienen propiedades diferentes pero masas similares. Todos los elementos de un periodo tienen el mismo número de orbitales.
c. Capa de valencia: es la última capa donde se alojan los electrones en la corteza del átomo.
d. Electrones de valencia: son aquellos que se encuentranen los últimos niveles de energía del átomo y determinan que y cuantos enlaces químicos se formaran.

7. La energía necesaria para arrancar un electrón de un átomo se denomina:
a. Afinidad electrónica
b. Electronegatividad
c. Potencial de ionización
d. Ionización

8. La energía que un átomo libera cuando gana un electrón se denomina:
a. Afinidad electrónica
b. Electronegatividad
c.Potencial de ionización
d. Ionización

9. Complete las siguientes frases:
a. La atomicidad es: subíndice que acompaña a cada símbolo químico en una molécula e indica la cantidad de veces que se encuentra dicho átomo en la molécula.
b. Un mol de átomos contiene: 6.02 x 1023 átomos.
c. Un mol de moléculas contiene: 6.02 x 1023 moléculas.
d. Un mol de moléculas biatómicas contiene: 1.204 x 1024átomos.
e. Un mol de moléculas triatómicas contiene: 1.80 x 1024 átomos.

10. Calcule los Mr de los compuestos que figuran a continuación
(Datos: Ar H = 1; Ar N = 14; Ar O = 16; Ar Na = 23; Ar S = 32; Ar Cl = 35,5):
a. NH3: 17
b. H2SO4: 98
c. NaCl: 58.5
d. NaOH: 40

11. Un mol de átomos de un elemento es:
a. La masa de un átomo expresada en gramos.
b. El número de átomos que seencuentra en un gramo de elemento.
c. Una masa en gramos de ese elemento que coincide con la masa atómica absoluta.
d. La masa del número de Avogadro de átomos.
e. 6,02 × 1023 átomos.

12. ¿Cuántas moléculas hay en 25 g de H2O? (Mr. H2O = 18)
a. 8,36 × 1023
b. 6,02 × 1023
c. 6,69 × 1023
d. 4,33 × 1023
e. 5,20 × 1023
El cálculo se realizo por regla de tres simples; si en 18 gr de H2O...