trabajo practico
Páginas: 4 (947 palabras)
Publicado: 3 de septiembre de 2014
Enumere las posibles causas de error que a su juicio pueden producirse.
Error de medición en la temperatura del termómetro;
Error producido por añadir mayor o menor cantidad de agua;
Agitarel termómetro muy rápido;
No prestar atención a la aparición de los primeros cristales de KCIO3.
¿Qué entiende por solución?
Se denomina solución a un sistema homogéneo formado por dos omás sustancias.
Defina: Solución saturada, no saturada, sobresaturada, concentrada y diluida.
Solución saturada: Solución que contiene la máxima cantidad de soluto que puede disolver.
Solución nosaturada: Solución que contiene menor cantidad de soluto que la que el solvente puede disolver.
Solución sobresaturada: Solución que contiene mayor cantidad de soluto que la que el solvente puededisolver a una determinada presión y temperatura.
Solución concentrada: La concentración es la cantidad de soluto presente en una determinada cantidad de solución.
Solución diluida: Es una solución nosaturada, contiene menor cantidad de soluto que la que puede disolver.
En el grafico confeccionado en papel milimetrado señale, para una temperatura dada: a) un punto correspondiente a unasolución saturada; b) otro que corresponda a una solución no saturada; c) un tercer punto que corresponda a una solución sobresaturada.
Explique cómo se consigue obtener una solución sobresaturada,partiendo de la solución saturada a una temperatura dada.
Dado una solución saturada de agua y sal por ejemplo, al calentar dicha solución se podrá agregar más soluto para volver a saturarla, unavez saturada la solución si dejamos enfriar la solución sin perturbarla se obtendrá un exceso de soludo.
¿Cómo varia generalmente la solubilidad de solutos sólidos en agua respecto de la temperatura?A mayor temperatura hay mayor solubilidad.
Mencione ejemplos en los que la solubilidad se aparte de los casos generales mencionados en el punto 6.
Como varia la solubilidad de un soluto...
Error de medición en la temperatura del termómetro;
Error producido por añadir mayor o menor cantidad de agua;
Agitarel termómetro muy rápido;
No prestar atención a la aparición de los primeros cristales de KCIO3.
¿Qué entiende por solución?
Se denomina solución a un sistema homogéneo formado por dos omás sustancias.
Defina: Solución saturada, no saturada, sobresaturada, concentrada y diluida.
Solución saturada: Solución que contiene la máxima cantidad de soluto que puede disolver.
Solución nosaturada: Solución que contiene menor cantidad de soluto que la que el solvente puede disolver.
Solución sobresaturada: Solución que contiene mayor cantidad de soluto que la que el solvente puededisolver a una determinada presión y temperatura.
Solución concentrada: La concentración es la cantidad de soluto presente en una determinada cantidad de solución.
Solución diluida: Es una solución nosaturada, contiene menor cantidad de soluto que la que puede disolver.
En el grafico confeccionado en papel milimetrado señale, para una temperatura dada: a) un punto correspondiente a unasolución saturada; b) otro que corresponda a una solución no saturada; c) un tercer punto que corresponda a una solución sobresaturada.
Explique cómo se consigue obtener una solución sobresaturada,partiendo de la solución saturada a una temperatura dada.
Dado una solución saturada de agua y sal por ejemplo, al calentar dicha solución se podrá agregar más soluto para volver a saturarla, unavez saturada la solución si dejamos enfriar la solución sin perturbarla se obtendrá un exceso de soludo.
¿Cómo varia generalmente la solubilidad de solutos sólidos en agua respecto de la temperatura?A mayor temperatura hay mayor solubilidad.
Mencione ejemplos en los que la solubilidad se aparte de los casos generales mencionados en el punto 6.
Como varia la solubilidad de un soluto...
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