Trabajo Practico

Teoría atómica de Dalton:
John Dalton fue un prestigioso químico y físico británico que en 1803 dio forma
a lo que posteriormente y en su nombre se llamaría la teoría atómica de Dalton.
En su teoría, Dalton detalló las leyes cuantitativas de la química que contienen
a la Ley de Conservación de la Masa, la Ley de Proporciones Definidas y la Ley
de Proporciones Múltiples. Sus características sepueden resumir en algunos
puntos principales:
●
La materia está formada por partículas muy pequeñas e indivisibles
denominadas átomos.
●
Cada átomo de un elemento químico dado es idéntico en su masa y demás
propiedades a los demás.
●
Los átomos de elementos químicos distintos son diferentes, en
principalmente sus masas.
●
Los átomos son indestructibles y son capaces de conservar su identidad
enlos cambios químicos.

Teoría atómica de Thomson:
El modelo atómico de Thomson es una teoría sobre la estructura atómica
propuesta en 1904 por Joseph John Thomson, quien descubrió el electrón en
1897, mucho antes del descubrimiento del protón y del neutrón. En dicho
modelo, el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo
positivo, embebidos en éste al igual que las pasas de unbudín. A partir de esta
comparación, fue que el supuesto se denominó "Modelo del budín de pasas".
Postulaba que los electrones se distribuían uniformemente en el interior del
átomo suspendido en una nube de carga positiva. El átomo se consideraba como
una esfera con carga positiva con electrones repartidos como pequeños
gránulos. La herramienta principal con la que contó Thomson para su modeloatómico fue la electricidad.
El modelo de Thomson hacía predicciones incorrectas sobre la distribución de
la carga positiva en el interior de los átomos. Las predicciones del modelo de

Thomson resultaban incompatibles con los resultados del experimento de
Rutherford, que sugería que la carga positiva estaba concentrada en una
pequeña región en el centro del átomo, que es lo que se conoció comonúcleo
atómico. El modelo atómico de Rutherford, permitió explicar esto último,
revelando la existencia de un núcleo atómico cargado positivamente y de
elevada densidad.
Otro hecho que el modelo de Thomson había dejado por explicar era la
regularidad de la tabla periódica de Mendeleiev. Los modelos de Bohr,
Sommerfeld y Schrödinger finalmente explicarían las regularidades periódicas
en las propiedades delos elementos químicos de la tabla, como resultado de una
disposición más estructurada de los electrones en el átomo, que ni el modelo de
Thomson ni el modelo de Rutherford habían considerado.

Teoría atómica de Rutherford:
El modelo planteado por Rutherford sugiere que la carga positiva del átomo
está concentrada en un núcleo estacionario de gran masa, mientras que los
electrones negativos semueven en órbitas alrededor del núcleo, ligadas por la
atracción eléctrica entre cargas opuestas. Estableció la existencia del núcleo
atómico. A partir de los datos experimentales de la dispersión de partículas
alfa por núcleos de átomos de oro, las partículas alfa empleadas por
Rutherford, muy rápidas y con carga positiva, se desviaban con claridad al
atravesar una capa muy fina de materia. Paraexplicar este efecto era
necesario un modelo atómico con un núcleo central pesado y cargado
positivamente que provocara la dispersión de las partículas alfa. Demostrando
que el anterior modelo atómico de Thomson, con partículas positivas y
negativas uniformemente distribuidas, era insostenible.

El modelo atómico de Rutherford puede resumirse de la siguiente manera:

●
El átomo posee un núcleocentral pequeño, con carga eléctrica positiva,
que contiene casi toda la masa del átomo.
●
Los electrones giran a grandes distancias alrededor del núcleo en órbitas
circulares.
●
La suma de las cargas eléctricas negativas de los electrones debe ser
igual a la carga positiva del núcleo, ya que el átomo es eléctricamente neutro.

Modelo atómico de Niels Bohr:
Bohr postuló la idea de que el átomo es...