Trabajo Pratico

Universidad de Chile
Facultad de Medicina
Escuela de Obstetricia

Trabajo Práctico I
Instrumentación Básica de laboratorio y
Disoluciones

Catalina Lizana H.
Francisca Gómez F.
Obstetricia 1er año

Trabajo práctico nro. 1: Instrumentación básica de Laboratorio y
Disoluciones
1er Objetivo: Conocer y aplicar el material e instrumentación básica de laboratorio.
Dentro de este trabajopráctico, aprendimos sobre la distinta instrumentaria de
laboratorio, sus características y usos más recomendados; saberes que luego aplicamos en
la elaboración de la parte experimental.

2do Objetivo: Conocer y aplicar: conceptos y cálculos relacionados con la preparación y las
propiedades de las disoluciones, la preparación de disoluciones por disolución y por dilución y
el manejo dealgunas propiedades de las disoluciones, la preparación de mezclas frigoríficas, el
efecto de un soluto en el proceso de disolución y calor de disolución.
Una disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias donde el
líquido, generalmente el agua, se denomina disolvente y el sólido o gas es el soluto.
Dentro de este contexto también encontramos el término de solubilidad, la cual es lacantidad máxima de soluto que puede disolver el disolvente a una temperatura específica

Parte experimental
Aparatos y reactivos.
NaCl
Benceno
Sal común
Sacarosa
CaCO3 (Carbonato de Calcio)
CaCl2 (Cloruro de Calcio)
4 Tubos de ensayo
1 Gradilla
Termómetro (bajo cero)
Matraz aforado 100ml
Pipeta aforada de 50ml
Vaso precipitado de 250ml
Vaso precipitado de 100ml

1. Preparación dedisolución:
Por disolución. Preparar 100ml de una disolución de NaCl 0,1 M (se realizará en forma
demostrativa) La disolución se prepara disolviendo la cantidad calculada (0,585 g) de sal para
100ml 0,1 M, con un mínimo volumen de agua destilada, en un vaso precipitado. Luego se
trasvasija cuantitativamente a un matraz de aforo de 100ml a través de un embudo y se diluye
(agregando más agua),hasta completar (enrasar o aforar) el volumen de disolución de 100ml
cuidando que la base del menisco quede sobre la línea correspondiente al aforo.
Por dilución. Preparar 100ml de disolución de NaCl 0,05M, a partir de la solución anterior de
NaCl 0,1M más concentrada. Calculado el volumen necesario con una pipeta aforada, se debe
tomar la alícuota correspondiente, de la disoluciónconcentrada, ponerla en un matraz de
aforo de 100ml y agregar agua destilada (diluir) hasta completar el volumen de disolución,
cuidando que la base del menisco quede sobre la línea correspondiente al aforo.

Agregamos el NaCl a agua destilada y lo traspasamos al matraz de aforo, pero en
ese momento, sin querer añadimos más agua y la solución quedo menos concentrada; a
partir de esta luego hicimos ladisolución a 0,05 M. Para efecto de cálculo, lo hicimos
basándonos en los datos dados por el ejercicio, debido a que no pudimos calcular el
volumen de la disolución en la que agregamos más agua de la que se debía.
𝐶1 𝑉1 = 𝐶2 𝑉2
Donde consideramos 𝑉1 como el volumen que debemos tomar de la solución
anterior.
Para preparar la disolución a 0,05M realizamos lo siguiente:
𝑂, 05 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 → 1000 𝑚𝑙𝑋 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 → 100 𝑚𝑙
𝑥 = 0,005 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠
Entonces…
0,1 𝑚𝑜𝑙 → 1000 𝑚𝑙
0,005 𝑚𝑜𝑙 → 𝑥 𝑚𝑙
𝑥 = 50 𝑚𝑙
Por lo tanto, estos 50 ml los extraemos de la disolución de 0,1M para preparar la
disolución a 0,05M

Realice una dilución 1:10 y 1:50 de la solución 0,1M de NaCl. En ambos casos, el volumen final
requerido es 100ml.

Estas diluciones las hicimos a partir de la primera dilución que hicimos, y debido aque no agregamos la cantidad de agua descrita, realizamos los cálculos a partir de los
datos entregados en el planteamiento y ayuda de nuestra profesora a cargo.
Dilución 1:10
1 𝑚𝑙 → 10 𝑚𝑙
𝑋 𝑚𝑙 → 100 𝑚𝑙
𝑥 = 10 𝑚𝑙
Entonces
𝐶1 𝑉1 = 𝐶2 𝑉2
0,1 ∙ 10 = × ∙ 100
×= 0,01𝑀
La Molaridad de una disolución 1:10 es de 0,01M
Dilución 1:50
1 𝑚𝑙 → 50 𝑚𝑙
𝑋 𝑚𝑙 → 100 𝑚𝑙
𝑥 = 2 𝑚𝑙
Entonces
𝐶1 𝑉1...