Trabajo práctico N 5

Trabajo práctico Nº5
ESTEQUIOMETRÍA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS
Parte II: Cuerpo del informeEstequiometría
Objetivo:Demostrar la ley de la conservación de la masa mediante la reacción; NaHCO3(s)+ H+(ac)→CO2(g) + H2O(l) + Na+ (ac)
Parte experimental:La reacción se llevó a cabo mezclando 1,1 g de bicarbonato de sodio con distintos volúmenes de vinagre en 5 frascos de reacción, cada uno delos cuales le correspondió un volumen de 5ml, 10ml, 15ml, 20ml, 25ml respectivamente.Luego colocamos cada uno de los distintos globos en la boca de cada uno de los frascos, se dejo caer la masa debicarbonato y observamos la evolución de la reacción química a partir del crecimiento del volumen del globo. Luego pinchamos cada uno de los globos para medir cada uno de los conjuntos globo-frasco.Teniendo en cuenta mi, mf, mg y mrvo se puede demostrar que: mi - mf = mCO2
Resultados:
Frasco de Reacción Moles de CH3COOH Moles de NaHCO3 Reactivo limitante Moles de CO2 (teórico) Moles de CO2(experimentales) Rendimiento
1 4,3X10-3 0,013 CH3COOH 4,3X10-3 3,86x10-3 88,22%
2 8,7X10-3 0,013 CH3COOH 8,7X10-3 0,012 137%
3 1,3X10-2 0,013 equilibrio 1,3X10-2 0,013 100%
4 1,7X10-2 0,013 NaHCO31,3x10-2 0,015 115%
5 2,2X10-2 0,013 NaHCO3 1,3x10-2 0,013 100%
Cálculos necesarios:
NaHCO3(s) + CH3COOH (ac)→CO2(g) + H2O(l) + CH3COONa (ac)
1,1g NaHCO3 = 0,013 mol84 g/mol
1,05 g/mol = x gr =5,25 gr --------------- 100%5ml 0,26 gr --------------- 5%
1 mol ------------- 60mlx= 4,36x10-3 mol ------------- 0,26 ml
1,05 g/mol = x gr = 10,5 gr--------------- 100%10ml 0,52 gr --------------- 5%
1 mol ------------- 60mlx= 8,7x10-3 mol ------------- 0,52 ml
1,05 g/mol = x gr = 1 5,75 gr --------------- 100%15ml 0,79 gr--------------- 5%
1 mol ------------- 60mlx= 0,013 mol ------------- 0,79 ml
1,05 g/mol = x gr = 21 gr --------------- 100%20ml 1,05 gr --------------- 5%
1 mol...