Trabajo Práctico

Trabajo Práctico
De
Física y química

Integrantes: Mateo Mandaradoni, Santiago Cánepa y Stefano Pistoia.

Docente: Yésica Gambino

Fecha de entrega: 16/11/15


Nota:

Introducción
El espectro de emisión atómica de un elemento es un conjunto de frecuencias de las ondas electromagnéticas emitidas por átomos deese elemento, en estado gaseoso, cuando se le comunica energía. El espectro de emisión de cada elemento es único y puede ser usado para determinar si ese elemento es parte de un compuesto desconocido.
Las características del espectro de emisión de algunos elementos son claramente visibles a ojo descubierto cuando estos elementos son calentados. Por ejemplo, cuando un alambre de platino es bañado enuna solución de nitrato de estroncio y después es introducido en una llama, los átomos de estroncio emiten color rojo. De manera similar, cuando el Cobre es introducido en una llama, ésta se convierte en luz verde. Estas caracterizaciones determinadas permiten identificar los elementos mediante su espectro de emisión atómica.
Este método es útil para identificar la presencia de determinadoselemento químico en una muestra sólida. Consiste en poner la sustancia en contacto con la llama y según el color de llama que emita reconocer de qué sustancia se trata. Esto se debe a que cada átomo emite luz de una longitud de onda característica, entonces por eso toma un color particular


Procedimientos
a) Paso 1: ajusten la llama del mechero Bunsen hasta que se encolora.
Paso 2: Coloquen unapequeña cantidad de una de las sustancias (sin saber de cual se trata) en punta de una varilla (se debe tener sumo cuidado con la limpieza de la espátula ya que no debe contener la muestra para obtener buenos resultados ya que el método es muy sensible)
Paso 3: Coloquen la varilla con la sustancia en la llama.
Paso 4: Observen y anoten el color de la llama.
Paso 5: Basándote en las fotos del cuadrointenten identificar la sustancia.
Paso 6: Repitan el procedimiento con cada una de las sustancias identificadas.
b) Acido Bórico: H3BO3
Cloruro de Sodio: NaCl
Cloruro de Cobre: CuCl2
Cloruro de Litio: LiCl
Cloruro de Potasio: KCl
Resultados
Sustancia analizada en el video
Color de la llama observado
Este color podría indicar la presencia de los siguientes átomos…
Ácido Bórico
Verde

Cloruro deSodio
Naranja

Cloruro de Cobre
Azul

Cloruro de Litio
Rojo

Cloruro de Potasio
Violeta


Conclusiones
a) Bohr propuso un modelo atómico algo semejante al sistema insolar según el cual los electrones atraídos por la carga positiva del núcleo giran a su alrededor en orbitas esféricas bien definidas. La diferencia que se produce con el modelo actual es que las orbitas de los electrones no tienenlímites precisos, son zonas difusas donde hay mayor probabilidad de encontrar el electrón llamadas orbitales. Hay unos pocos tipos de orbitales diferenciados por su forma. Se los denomina S, P, D y F. Las similitudes es que en ambos los electrones se sienten atraídos por la carga positiva del núcleo de esta manera girando alrededor del núcleo
b) En la naturaleza ocurre fusión nuclear en las estrellas,incluido el Sol. En su interior las temperaturas son cercanas a 15 millones de grados Celsius. Por ello a las reacciones de fusión se les denomina termonucleares. En varias empresas se ha logrado también la fusión (artificial), aunque todavía no ha sido totalmente controlada.
c) Cloruro de Sodio: un catión sodio (Na+) y un anión cloruro (Cl-)
Cloruro de Potasio: KCl(ac) + AgNO3(ac) → AgCl(s) +KNO3(ac).
Cloruro de Cobre: 2 CuCl2 → 2 CuCl + Cl2 (g)
Cloruro de Litio: 2 LiCl(aq) + Pb(NO3)2(aq) → PbCl2(s) + 2 LiNO3(aq)
Acido Borico: Na2B4O7·10H2O + 2 HCl → 4 B(OH)3 [o H3BO3] + 2 NaCl + 5 H2O

D)
Atomo
Z
A
P+
E-
N
CE
CEE
Metal-No metal- Gas noble

sodio
11
23
11
11
12
Ne,3s1
3s1
Metal
Potasio
19
39
19
19
20
Ar,4s1
4s1
Metal
Cobre
29
63
29
29
34
Ar,3d10,4s1
4s1
Metal
Litio
3
7
3
3
4...