Trabajo Qca Comun



Oxido-Reducción

Gonzales, K. Olivares, V.
Pizarro, R. Quezada, P.

ResumenAbstract(TimesNewRoman,10)

In this report laboratory, redox reactions were ' ' recreated ' ' using copper sulfate, with materials like copper foil piece of zinc, silver and nails. The theoretical frameworkestablished a base for this experiment , thus once given the results , could be recognized more easily than materials are oxidized and reduced , both reactions have several characteristics that distinguishthem , which were noted in this laboratory.

PalabrasClave: Laboratorio, Química, reacción, redox, metales.

Introducción
Las reacciones‘’REDOX’’ es un término que puede sonar poco común, pero es un fenómeno que ocurre día a día en la naturaleza, por esto el experimento realizado tiene por objetivo principal conocer si los diferentesmateriales utilizados (cobre, plata, zinc, clavos) tienden a oxidarse o a reducirse, una vez estando en contacto con el sulfato de cobre y de esta manera poder tener mayor conocimiento sobre estos cambiosquímicos, teniendo como base que en ambos procesos de óxido y reducción, hay pérdida y ganancia de electrones, respectivamente.

Marco Teórico
‘’Se denomina reacción de óxido-reducción osimplemente, reacción redox, a toda reacción química en la que uno o más electrones se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidación. Para que exista una reacción dereducción-oxidación, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones, y otro que los acepte: El agente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio,aumentando su estado

de oxidación, es decir, siendo oxidado. El agente oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía,...