Trabajo Quimica Ale

1. Es la fuerza de atracción que mantiene juntos los átomos de un compuesto.
Ejemplos:
El agua y el aceite no se mezclan entre ellos.
El alcohol se evapora más fácil que el agua.
La cera se funde auna temperatura baja, pero el punto de fusión de la sal es alto.

2. Ley de conservación de la masa: la cantidad de gramos de reactivo que inicie la reacción debe ser igual a la cantidad de gramos deproducto que se obtiene.
Ley de las proporciones definidas: un compuesto dado siempre contiene los mismos elementos en la misma proporción de masa.
Ley de las proporciones múltiples: las masas de loselementos que se combinan con una masa fija del otro elemento en los diferentes compuestos guardan una relación de números enteros pequeños.

3. Formula empírica: es la fórmula más simple de uncompuesto.
Ejemplo: el aceite y el benceno comparten la formula CH, aunque sean compuestos diferentes.
Formula molecular: indica como subíndices el número de átomos presentes en la molécula de un compuesto.Siempre será un múltiplo entero de la formula empírica.
Ejemplo: las formulas moleculares del aceite y el benceno son C2H2 y C6H6 respectivamente.
Formula estructural: esta fórmula establece laposición de los átomos en las moléculas.
Ejemplo: Hidrogeno H-H, Dióxido de carbono O-C-O.

4. Modelo de enlace de valencia: este modelo supone que solo los electrones de valencia participan en laformación de enlaces.
Modelo del orbital molecular: considera que los electrones de los electrones de los átomos enlazados pertenecen a la molécula como un todo y su distribución probabilística ocurre enniveles de energía molecular.

5. Enlace iónico: es la atracción electrostática entre especies iónicas de cargas opuestas.
Enlace covalente: resulta de la unión de dos o más átomos que comparten uno omás pares de electrones. Ocurre entre elementos no metálicos.
Enlace metálico: la unión de los átomos en los cristales metálicos solidos se designa simplemente como enlace metálico.

6. Muchos...