trabajo quimica aplicada

TALLER
UNIDADES DE CONCENTRACION

1. Una solución de acido sulfúrico H2SO4 contiene 35% por peso de acido puro y tiene una densidad de 1.25 g/ml. Exprese su concentración entérminos de
a) Molaridad Rta/ 4.46 M
b) Normalidad Rta/ 8.92 N
c) Fracción Molar Rta/ Xsto=0.0899, XH2o=0.910
d) molalidad Rta/5.49 m
1)
( 1 ,2 5 g sol / ml sol) (35g H2SO4 / 100gsol) (1mol-g H2SO4 / 98gb H2SO4) (1000ml sol/ 1 litro sol ) = 4,46mol-g H2S O4 / litro =
4,46M. Rpta.
2)
1 litropesa =1,25 kg y de agua es: 100 - 35=65%, luego en peso es: 1.25kg (65/100) = 0,8125 kg H2O, m =4,46mol-g H2SO4 / 0,8125kg H2O=5, 49 mol-gH2 SO4 / kg H2O. Rpta.
3)
Si 1mol- g H2SO4 = 2 eq-g H2SIO4, luego: 4,46M = 2(4,46) N= 8,92 N. Rpta.

4)
Para la fracción molar
H2 SO4 :35g H2SO4 (1mol-g H2SO4 / 98g H2SO4) = 0,35714 mol –g H2SO4
.H2O: 65g H2O (1mol-g H2O / 18g H2O) =3,61111.
total de moles: 0,35714 + 3,61111= 3,96825 X H2 SO4
= 0,35714 /3,96825= 0,0899 Rpta.
X H2O = 1 - 0,0899= 0,9101. Rpta.

2. Se preparan dos disoluciones: “A” y “B”. Para la disolución “A” se utilizan 6,00 gramos de metanol en un kilogramo de agua ypara la disolución “B” se utilizan 6,00 gramos de metanol en un kilogramo de tetracloruro de carbono. A 20°C la densidad de la disolución “B” es mayor que la densidad de la disolución “A”.¿Cuáles de las siguientes afirmaciones relativas a estas disoluciones son ciertas?.
a) Las disoluciones “A” y “B” tienen la misma molaridad.
b) Ambas disoluciones tienen la mismamolalidad.
c) Las fracciones molares del metanol en “A” y “B” son iguales.
d) El % en masa de metanol es igual en “A” que en “B”.
Rta: a) falso, b) verdadero, c) falso d) verdadero