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QUIMICA














1) POTENCIALES DE ELECTRODO Y SU MEDIDA

Electrodos: Cada uno de los polos de una corriente eléctrica que se ponen en un líquido o un gas para que la electricidad pase a través de éstos
El potencial de electrodo, o potencial reducción de electrodo de un elemento, se representa como Eº, es la diferencia existenteentre el potencial que tiene una celda, formada por un electrodo, y un electrodo conocido como, estándar de hidrógeno, cuando la actividad llevada a cabo por los iones que participan en el proceso, es de 1 mol/L, a una presión de una atmosfera, y con una temperatura de 25ºC ( 298ºK).
El potencial de electrodo (normal), se suele representar con la letra Eº, midiéndose en voltios (V), siguiendoel Sistema Internacional de Unidades.
En una célula electroquímica, se lleva a cabo siempre una reacción de tipo redox, dividida en dos semirreacciones:
Semirreacción de oxidación, en la cual se produce una pérdida de electrones, y tiene lugar en el anodo, siendo éste el electrodo negativo.
Semirreacción de reducción, donde se produce una ganancia de electrones, tiene lugar en el cátodo, o electrodopositivo.
A causa de la diferencia de potencial entre los electrodos, se genera electricidad. Dicha diferencia se produce como resultado de la diferencia de potencial existente entre los electrodos, con la participación del electrolito, también conocido como disolución, donde los electrodos se encuentran introducidos. De esta manera, el potencial que tendrá la célula será la diferencia entre elpotencial del cátodo y el potencial de ánodo.
Generalmente a los potenciales de electrodo, se los conoce como potenciales de reducción, el signo que se obtiene en le oxidación, se debe invertir al calcular el potencial general ( el de la pila), y es por esto, que lo encontraremos con signo negativo.
Los potenciales de electrodos, no tienen nada que ver con la transferencia de electrones, de esta manera,los potenciales de electrodo se pueden combinar para conseguir un potencial general en la celda, restando el de mayor valor con el de menor potencial, aunque sean distintos el número de electrones que participan en ellos.

Medida de los potenciales de electrodo

Para realizar la medición práctica del electrodo, se debe conectar éste al electrómetro, concretamente al terminal positivo, a la vezque el electrodo normal de hidrógeno, o de referencia, se deberá conectar al terminal negativo.
Siguiendo esta manera de cálculo se han conseguido tabular los potenciales normales, siempre a una temperatura de unos 25 ºC, lo que es útil para predecir los funcionamientos de una célula electroquímica, que no es más que un dispositivo capaz de obtener energía eléctrica a partir de reaccionesquímicas, o bien, de producir reacciones químicas a través de la introducción de energía eléctrica. Un ejemplo común de celda electroquímica es la "pila" estándar de 1,5 voltios. En realidad, una "pila" es una celda galvánica simple, mientras una batería consta de varias celdas conectadas en serie.
En una pila, cuando se produce una reacción espontánea de tipo redox, ésta produce una corriente eléctrica,debiendo tener una energía libre de Gibbs ( ΔGº) negativa, siguiendo la ecuación:
ΔGºcel = -n FEºcel
De donde, n, hace referencia al número de moles.
F, es la constante de Faraday
-Si la Eºcel es mayor que cero, el proceso es de carácter espontáneo ( se da en células galvánicas o pilas)
-Si la Eºcel es menor que cero, la reacción no será espontánea ( se da en celdas electrolíticas).
Con lafinalidad de obtener una reacción espontánea, la Eºcel, deberá ser positiva:
Eºcel = Eº cátodo – Eº ánodo
De donde, Eºánodo, es el potencial del ánodo ( al cual se le ha invertido el signo) y Eº cátodo, es el potencial del cátido (estándar).

La escala en la que se miden los potenciales de electrodo se denomina escala de hidrogeno, puesto que como valor cero se toma el potencial de electrodo de la...