TRABAJO QUIMICA EL AGUA

EL AGUA







MICHELLE CAMILA GONZALEZ
CAROLAY DAYANA IMBACHI
GIRELDY MOLINA
ANGIE ALEJANDRA PORTILLO
MARIA CAMILA RAMIREZ







I.E SAN VICENTE
10-2
PALMIRA – VALLE
2014
EL AGUA




MICHELLE CAMILA GONZALEZ
CAROLAY DAYANA IMBACHI
GIRELDY MOLINA
ANGIE ALEJANDRA PORTILLO
MARIA CAMILA RAMIREZ



EXPOSICION SOBRE EL AGUA

LIC. JULIO CESAR ORTIZ




I.E SAN VICENTE
10-2
PALMIRA – VALLE
2014INDICE


1. EL AGUA
1.1 ESTRUCTURA MOLECULAR
1.2 HIDRATOS
1.3 PROPIEDADES FISICAS
1.4 PROPIEDADES QUIMICAS

2. ELECTRÓLISIS DEL AGUA

3. PURIFICACIÓN DE AGUA
3.1 CLARIFICACIÓN
3.2 FILTRACIÓN
3.3 PURIFICACIÓN QUÍMICA
3.4 AIREACIÓN
3.5 DESTILACIÓN

4. AGUAS DURAS

5. CONTAMINACION DEL AGUA

6. AGUA PESADA

7. PER



EL AGUA
El agua es uno de los compuestos más abundante en la naturaleza; ocupaaproximadamente las tres cuartas partes de la superficie de la tierra. Se halla en estado sólido, en forma de nieve o hielo en las regiones polares y en las altas montañas; en estado líquido forma los mares, ríos, lagos; en estado gaseoso se halla en la atmósfera. El agua de las lluvias, la de los ríos y manantiales al correr por los terrenos disuelven a su paso sales que estos contienen. También el aguacontiene gases disueltos como el oxígeno, anhídrido carbónico, nitrógeno, etc. El agua es el constituyente fundamental de los seres y también forma parte algunos compuestos minerales.
ESTADO FÍSICO: Sólido, líquido y gaseoso.

FORMULA MOLECULAR: H2O
FORMULA ESTRUCTURAL: H O


H
OLOR:Inolora
COLOR: Incolora
SABOR: Insípida
PESO MOLECULAR: 18,016 u.m.a


DENSIDAD FASE GASEOSA: 0,598 g/1 (a 100°C y 1 atm de presión)

DENSIDAD FASE LIQUIDA: 1,00 g/1
DENSIDAD FASE SOLIDA: 0,917 g/1 (a 0°C)

PUNTO DE EBULLICIÓN: 100°C (a 1 atmósfera de presión)
PUNTO DE FUSIÓN: 0°C (a 1 atmósfera de presión)

PRESIÓN CRÍTICA: 200 atm
TEMPERATURA CRÍTICA: 365°C
SISTEMA CRISTALINO:hexagonal
CAPACIDAD TÉRMICA: 1 cal/g°C

ESTRUCTURA MOLECULAR
La molécula de agua presenta una estructura angular triatómica constituida por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno. Como el oxígeno es bastante electronegativo atrae al hidrógeno formándose el enlace O-H, de modo que los electrones están más cerca del oxígeno con carga negativa y el hidrógeno queda con carga positiva. De este modo, lamolécula es dipolar, por lo cual se forman redes debido a la atracción existente entre ellas.
HIDRATOS
CuSO4 + 5H2O CuSO4. H2O + 4H2O CuSO4. 3H2O + 2H2O CuSO4. 5H2O
Los hidratos son compuestos químicos que cristalizan con una o más moléculas de agua. El agua que los forma se denomina agua de hidratación. Por ejemplo, el sulfato cúprico forma los siguientes hidratos: CuSO4. 5H2O; CuSO4.3H2O; CuSO4. H2O. Se establece un equilibrio entre la sustancia anhídrida y el hidrato:

HIDRATOS EFLORESCENTES: Son hidratos que al ser expulsados al aire libre pierden su agua de hidratación. Ejemplo, el sulfato de sodio decahidratado.
HIDRATOS DELICUESCENTES O HIGROSCÓPICOS: Son hidratos deshidratados o parcialmente hidratados que poseen la tendencia a absorber humedad de la atmósfera.Ejemplo, el P2O5 y el CaCl2.
PROPIEDADES FÍSICAS
El agua a temperatura ambiente es líquida, incolora, Inolora y carece de saber; en grandes cantidades toma color azul verdoso, en los lagos y en el mar.
A 0°C y una atmósfera de presión adquiere el estado sólido aumentando su volumen y por tanto disminuyendo su densidad; por esta razón en las regiones muy frías se forman gruesas capas de hielo en lasuperficie, sin que vaya al fondo por tener menor densidad que el agua líquida. La mayor densidad está a 4°C. El agua es un gran disolvente de sólidos como las sales y los jabones; de líquidos como los alcoholes y ácidos; de gases como el anhídrido carbónico. El agua pura es un aislante perfecto, mientras que el agua natural condice la corriente eléctrica debido a la presencia de sales que se...