Trabajo Quimica Hector Conceptos

Conceptos página 212 - 235
Número de oxidación: Número pequeño que representa el estado de oxidación de un átomo. En un ion es la carga positiva o negativa del ion; en átomos unidos por enlacescovalentes es un número positivo o negativo que se asigna al átomo más electronegativo; en los elementos libres es de cero.
Oxidación-Reducción: Reacción química en la que los electrones se transfierende un elemento a otro; se conoce también como reacción redox.
Oxidación: Incremento del número de oxidación de un átomo por pérdida de electrones.
Reducción: Disminución del número de oxidación de unelemento por ganancia de electrones.
Agente oxidante: Sustancia que causa un incremento en el estado de oxidación de otra sustancia. El agente oxidante se reduce en el transcurso de una reacción.Agente reductor: Sustancia que causa una disminución del estado de oxidación de otra sustancia; el agente reductor se oxida en el transcurso de una reacción.
Serie de actividad de los metales: Lista deelementos metálicos en orden decreciente de reactividad.
Electrólisis: Proceso en el que se usa energía eléctrica para llevar a cabo un cambio químico.
Celda electrolítica: Aparato de electrólisisen el que se utiliza energía eléctrica de una fuente externa para producir un cambio químico.
Cátodo: Electrodo donde se efectúala reducción en una reacción electroquímica.
Ánodo: Electrodo dondeocurre la oxidación de una reacción electroquímica.
Celda voltaica: También conocida como celda galvánica, es un dispositivo que produce corriente eléctrica a partir de una reacción química espontánea.Primera ley de Faraday: Afirma que la masa de una sustancia involucrada en la reacción de cualquier electrodo es directamente proporcional a la cantidad de electricidad que pasa por una solución.Segunda ley de Faraday: Sostiene que las masas de las diferentes sustancias producidas por el paso de la misma cantidad de electricidad son directamente proporcionales a sus equivalentes en gramos....