Trabajo Quimica Mecanismos De Reaccion

Mecanismos de Reacción
El mecanismo de reacción ha de justificar tanto la estequiometría como la forma de la ecuación cinética. Puede haber más de un mecanismo que satisfaga una misma ecuación develocidad, y por lo tanto se precisará de técnicas analíticas para conocer los intermedios de reacción que determinarán cuál es el mecanismo de reacción verdadero. En el caso de no contar con esasevidencias, serán los criterios de plausibilidad de las etapas propuestas cuando se compara con reacciones análogas, comportamiento frente a la temperatura, etc., las que propugnarán que un mecanismosea más realístico que otro.
Pasos elementales
La mayoría de las reacciones ocurren en varios pasos. Los pasos de reacción que forman parte del proceso total se denominan reacciones elementales. Lasreacciones o pasos elementales se resumen mediante ecuaciones químicas escritas sin los símbolos de estado. Estas ecuaciones como los átomos y las moléculas individuales participan en la reacción. Porejemplo, un paso propuesto en la descomposición del ozono es:
O3 → O2+O
Esta ecuación indica lo que sucede con una molécula individual de O3. Constituye un ejemplo de una reacción unimolecular, dadoque solo participa una molécula reactiva.
Si se desea proponer que un átomo de O producido por la disociación del O3 ataca a otra molécula de O3´ para este paso se escribe:

O+O3 → O2+O2
Estareacción molecular constituye un ejemplo de reacción bimolecular, dado que dos especies de reactivo se unen para reaccionar entre sí. Para las reacciones elementales no se utilizan los coeficientesestequiométricos ni los estados de las especies.
Cualquier reacción directa puede acompañarse de una reacción inversa. En este caso, el deterioro unimolecular del O3 se acompaña por la reacción de formación:O2+O → O3
Este paso es bimolecular. Las reacciones directas e inversas juntas proporcionan un mecanismo para alcanzar el equilibrio dinámico entre los reactivos y los producto en el proceso global...