Trabajo Quimica Pags

1. En la tabla periódica, el arsénico (33As) tienes como vecinos más próximos los elementos cuyos números atómicos son: 15, 32,34 y 51. Responde: ¿Cuáles de estos elementos presentan propiedades similares a las del arsénico? Justifica las respuestas.

El fosforo (15P) y el antimonio (51Sb), porque comparten los mismos electrones de valencia, sus masas son crecientes, y se encuentran en estadosólido.

2. Teniendo en cuenta los siguiente iones : N-3,O-2,F-1,Na+1 y Mg+2:

a) Razona: ¿Qué características tienes en común?
Que todos pertenecen al grupo A y tienen el mismo número de electrones.

b) Dibuja un modelo que permita representar adecuadamente la ubicación de sus electrones en los respectivos niveles de valencia.

c) Ordena de manera ascendente los iones de acuerdo con su tamaño.
Mg+2, Na+1 , F-1 , O-2 , N-3

3. Utiliza la información sobre las propiedades periódicas de los elementos para responder a las siguientes preguntas.

a) ¿Por qué el radio atómico del sodio es menor que el del rubidio?
Porque el sodio tiene menos electrones y se encuentran más cerca del núcleo en cambio el rubidio tiene más electrones y están más lejos del núcleo.

b) ¿Por qué el selenio presentamayor energía de ionización que el calcio?
Porque aumenta de izquierda a derecha la energía de ionización.

c) ¿Cuál de los siguientes elementos presenta menor energía de ionización: Bi,Ba,Re y Cs.
Cs porque aumenta de izquierda a derecha y el cesio está en la izquierda

d) ¿ Cuál de los elementos del grupo IVA presenta menor afinidad electrónica?
El plomo (Pb)

e) ¿Cuál de los electos del grupo IIAes el más pequeño?
El radio (Ra) es el más pequeño

4. La construcción de la tabla periódica que conocemos en la actualidad es fruto de múltiples propuestas consolidadas a través de la historia. Mediante un esquema, explica algunas de estas propuestas justificando sus ventajas y desventajas en la organización periódica de los elementos químicos.

VENTAJAS
DESVENTAJAS
Corrigió los pesos atómicosy las valencias de algunos elementos, que no tenían lugar en su tabla.
Mendeleiev fue que no considero los gases nobles
Todos los lugares que dejo en blanco se fueron llenando al descubrirse los elementos correspondientes
Medeleiev solo considero 8 grupos o familias de elementos. En la actualidad se conocen 18
Señalo las propiedades de algunos elementos desconocidos
No tiene un lugar fijo parael hidrogeno
Permitió tener una visión más general de la clasificación periódica de los elementos ordenados por grupos y periodos
Los elementos metálicos y no metálicos no estaban bien diferenciados dentro de la organización de la tabla periódica.
Todos los elementos químicos pertenecientes a un mismo grupo o familia tenían las misma propiedades químicas y el mismo número de valencia
Ladistribución de los elementos no está siempre en orden creciente se sus pesos atómicos

5. El aluminio es uno de los metales más utilizados en la industria para fabricar electrodomésticos.

a) Indica que propiedades presenta este elemento para ser empleado en la construcción de aparatos .
No se oxida
Es maleable
Es liviano
Es un conductor de electricidad
Menos corrosivo que el hierro
Disipa el calorfácilmente

b) Explica cual es la configuración electrónica de este elemento.
Al13: 1s2 ,2s2 ,2p6 ,3s2 ,3p1

c) ¿En qué bloque s, p, d o f de la tabla periódica está ubicado? Explica la respuesta
Está ubicado en el bloque “p”

6. Los elementos conocidos como actínidos y lantánidos se encuentran ubicados en la parte inferior de la tabla periódica, bloque F. Responde las siguientes preguntas

a) ¿Quécaracterísticas generales presentan estos elementos?
Actínidos : Sus propiedades
Se encuentran ubicados uno a continuación del otro a medida que el numero de
Protones aumenta .

Lantánidos : Forman parte del periodo 6 de la tabla periódica. Estos elementos se encuentran en...