Trabajo quimica

5,6

CONCENTRACiÓN MOLAR,

155

JI'r"~!'
plomb~n,

,"

todavíadiluida;Por.eJ~.mp'I(),$óIcCs~puede
1ÓO:gdeagúci: . ':.,'

disolver una cantidad muy pequeña de s'ulfato de
'
<

,

; ."tas sblubi!idadesdelamayoría .de .lossólidos se incrementan con la temperatura corno "s~pu?de ver ,enla'tablaS,l.Todoslos gases se vuelven menos solubles en agua a medida :.'gue~,aumentaIé\t~rnperatura:sepre~~rneque las mediciones se hacen bajo la misma presión, :
,'."",..-, ,",' , "'.', .,

'CONCENTRAcIÓN' MOLAR LaÚnidad de ,moles por litro es.la unidad de concentración más usada cUando,~e' trabaja con la estequiometría de reacciones en solución
"

"

"

'

/

es la relación .de la cantidad de soluto e1'\alguna " , "ynist~~b;i~da,de soluciÓn;,[as:'~~¡g~g:é$;:~uede¡Ysi?j"'ccral:esq:l!ígri:i;p'§r() pái2rta'?st~q)1io'metría:de'fasieaccionei;en'SQ'¡¡:lción, las mejores unidades son las de mo1esde soluto '--p;rÜt;b"d'~~olci~j¿n.'El nombnr~Sp~~i~lp~r~ esta- re!ació~ e~ el de concentración ";~n1§r~fo"'m{)larida.d'deIa s6¡ÚCi6n,cliy~ abreviatura es.M. La conce~tración molar, ~e 4n~:Solucié)I}:(~Umolaridad) eselnúmero de moles de sduto por litro de solución. . :.
, '

La unasolución ~---'? 'Una vez que se han preparado soluciones de concentración molar conocida, entonces lo más común es hacer los cálculos estequiométricos de alguna reaccióncuando.por lo menos ,uno de los reactivos esta en solución. Se estudiará en combinación con un problema de n~utralización ácidobqse.Se estudió con anter.ioridad que un ácicjoes un,a sustancia que puede proporciorjar iones H + y unabase es la que pued,ereaccionax con las iane~ H ,+ enunareaccióD Ilaroada neutralización ácido ba.se: Enelsiguier\te ejemplo se verá cómo se pueden hacer cálculos estequiómétricas para una reacción de, esa naturaleza.
":, " "

@lMPLO, 5.12'

,CÁLCULOSE~TEQtJIOMÉTRICOSQUE RELACIONANCONCENTRACIONES MOLARES
, '

Proqlema:,

El hidróxido de potasio, KOH, es una base común. Éste reaccionacon ácido clorhídrico de Ip.siguiente forma:
" , '

.',

HCI(ac) +KOH(ac) ,..."..-> KCI(ac) + H,P ácido . hidróxido cloruro de clorhídrico depotasio potasÍo
¿Cuántos mililitros de KOH 0.1 00 !vi se necesitan para neutralizar HCI 0.0800 !vi? el ácido en 25.0 mi de

Solución: Primero se calculan las moles de ácid,o presentes, La molaridad del ácido proporciona estos dos factores de conversión:0.0800 mol HCI
-'

1000 mol HCI sol
'

.

Recuerdeque, sol

-=

solución.

1000

mi HClsol

, o bien,

0.0$00 mal HC!

'158

CAPíTULO5

R'ElACIONESCUANTITATIVAS N lAS REAGCIO'Nt:s UíMICAS E Q
,

:

"

,

Se multiplican los 25:0 mi de HCI en ,solución dados, por el primer fact?r::
" , ',' "

:,

:

'd' xc'

",25.0~sol

O.OSOO ,",

rriólHCI' ';"""= 0;00200

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mol,HCI
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',1,OOOli\rrICI'8óL.'"

'

,

~i, 1,1! :1~ lil[ [i

! ,

El siguient~ pasÓeseldeÉmcon\ra¡-e(,n'úmerodehío'l~s de la base 'necesarios pa..r¿neLjire lizar0.00200molde HCI:AqÜí'esdóndése 'deberfUsarloscoeficientesdelaequa.ció~ba; 'Ianceada. Estos indican que la"rel~ción' es de 1:1;:10 cuaJ,significa que1:mo!-de:'HCI químicamente es equivalente (en estaecuación)a1rhol de KOH.Por lo tanto, Q;00200mC"
de HClrequierenO:b020om6I,dÉ3 KOH.:. , ' ",':, ,," , ' . , '"

¡i! ,¡

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li11 ':~
,

Para fjnaJizar,'se,ienec¡uecaicdlar vO(Ümen(enmfjdesoluciqnde KOH,queco t el
tenga 0.00200niolde:,i-es un antiácido, un científico necesitó 0.125 mol de NazCO3Este se encontrabadisporlible comoNazCO30.800 M, ¿ Cuántos mililitros de esta s'2!ució!:_s..'?~~_:~~.2..~I.!9S."R.9E.9..i~~_:SQ¿.~~~~~?? Una vez qué se han preparado soluciones de concentración molar conocida, entonces lo más común es hacer los cálCulos estequiométricos de alguna reacción cuando por \0 menos uno de losreactivos esta en solución. Se estudiará en combinación con un problema de neutralización ácido base. Se estudió con...