trabajo quimica

¿Cómo se define a las Uniones Químicas?, clasifíquelas.
2. Señale las características y propiedades de las siguientes uniones:
a. Uniones Iónicas: se produce cuando átomos de elementos metálicos se encuentran con átomos no metálicos. Los átomos del metal ceden electrones a los átomos del no metal, transformándose en iones positivos y negativos, respectivamente.
b. Uniones Covalentes: seproduce entre átomos no metálicos
Estos átomos tienen muchos electrones en su nivel más externo (electrones de valencia) y tienen tendencia a ganar electrones más que a cederlos, para adquirir la estabilidad de la estructura electrónica de gas noble. Por tanto, los átomos no metálicos no pueden cederse electrones entre sí para formar iones de signo opuesto. En este caso el enlace se forma alcompartir un par de electrones entre los dos átomos, uno procedente de cada átomo.
c. Uniones Metálicas: Los átomos de los metales tienen pocos electrones en su última capa, por lo general 1, 2 ó 3. Éstos átomos pierden fácilmente esos electrones (electrones de valencia) y se convierten en iones positivos, por ejemplo Na+, Cu2+, Mg2+. Los iones positivos se ordenan en el espacio formando la redmetálica. Los electrones de valencia desprendidos de los átomos forman una nube de electrones que puede desplazarse a través de toda la red. De este modo todo el conjunto de los iones positivos del metal queda unido mediante la nube de electrones con carga negativa que los envuelve.
d. Unión Puente Hidrógeno: Los puentes de hidrógeno son las fuerzas intermoleculares que enlazan una molécula de otra.Estas fuerzas se ven disminuidas cuando un cuerpo está en estado líquido, y son nulas en un estado gaseoso, por ende, en un estado sólido son muy poderosas. De acuerdo a la intensidad de las fuerzas intermoleculares se producen los estados en la materia. 
e. Uniones de Van der Waals: (dipolo inducido-dipolo inducido) 
la carga electrostática se mueve hacia un lado de la molécula volviéndolanegativa en esa parte y al interactuar con otra hace que su carga se desplace al otro lado cargándola positivamente por ese momento, son fuerzas sumamente débiles se da en el caso de moléculas Hidrofóbicas tienen características como punto de fusión y ebullición bajos, etc, interacción iónica  aquí no hay cargas parciales son cargas totales
3. En los siguientes enlaces definir, cual es Iónico,Covalente, Covalente Polar:
S y O2 (uniones covalentes) – F y N2 (enlace covalente polar) – H2 y N (unión covalente polar) – N y O (unión covalente) – H y Cl (unión covalente)
4. Teniendo en cuenta las propiedades generales de las distintas uniones, realizar un cuadro comparativo entre Uniones Iónicas, Covalentes, Metálicas y Moleculares.
Uniones iónicas
Uniones covalentes
Uniones metálicasUniones moleculares
Ruptura de núcleo masivo. Sus enlaces son muy fuertes. Son sólidos a temperatura ambiente y poseen una estructura cristalina en el sistema cúbico.
Altos puntos de fusión (entre 300 °C y 1000 °C) y ebullición
Son enlaces producidos los metales  y los no metales.
Son solubles en agua 
Excelentes conductores de electricidad, libres.
Temperaturas de fusión y ebullición bajas.En condiciones normales de presión y temperatura (25 °C aprox.) pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos.
Son blandos en estado sólido.
Son aislantes de corriente eléctrica y calor.
Solubilidad: las moléculas polares son solubles en disolventes polares y las apolares son solubles en disolventes apolares (semejante disuelve a semejante).

Suelen ser sólidos a temperatura ambiente, excepto elmercurio, y tienen un punto de fusión alto.
El enlace metálico es característico de los elementos metálicos. Es un enlace fuerte, primario, que se forma entre elementos de la misma especie

Solidas o liquidas a temperatura ambiente.

Puntos de fusión y ebullición bajos.



5. Teniendo en cuenta las siguientes reacciones, balancear las ecuaciones:
a. AgNO3 + CaCl2 → AgCl + Ca(NO3)2 =...