trabajo quimica




Titulo: Variación de las propiedad periódicas
Autores: Junior Israel Pérez Moreno
Carlos Brian Soza Pérez
Miriam Esmeralda Martínez Narváez
Fátima René Velásquez Cerda
Tutor: Ing. Javiera Noguera Flores.

Grupo: 2MI-C


Aula: 22
Facultad: Ingeniería Civil
5 de Marzo del 2015Managua, Nicaragua



















Objetivos.


Definir el concepto de energía de ionización.
Explicar cómo se comporta el radio iónico en la tabla periódica
Explicar en qué consiste la electroafinidad destacando algunos aspectos
relacionados con esta.
Dar a conocer que es la electronegatividad y de que factoresdepende.
























Desarrollo.

Energía de Ionización

Es la energía que debe absorber un átomo en estado gaseoso para poder arrancarle un electrón. Este electrón es el que está unido más débilmente al núcleo.
Las energías de ionización disminuyen mediante aumenta el radio atómico, entonces podemos decir que mediante crece el número de familia las energías de ionización aumentan;ósea que la familia IA tendrá menores valores de I que los de la familia VIIA que tienen valores mucho más grandes.

La energía de ionización más elevada corresponde a los gases nobles, ya que su configuración electrónica es la más estable, y por tanto habrá que proporcionar más energía para arrancar los electrones.
















Electroafinidad

También llamada afinidad electrónica, corresponde ala energía que libera un elemento cuando capta un electrón desde el infinito.
Dado que se trata de energía liberada, pues normalmente al insertar un electrón en un átomo predomina la fuerza atractiva del núcleo, tiene signo negativo. En los casos en los que la energía sea absorbida, cuando ganan las fuerzas de repulsión, tendrán signo positivo; AE se expresa comúnmente en el Sistema Internacionalde Unidades, en kJmol-1.
Está definición hace referencia a la capacidad que tiene un elemento para poder captar electrones, por ende, los metales serán los que tengan tengan una electroafinidad menor, los cuales se ubican a la izquierda de la tabla periódica, por lo tanto esta propiedad aumenta a medida que se avanza en el peridodo y disminuye a medida que se baja en el grupo
 Direcciones haciadonde aumenta la afinidad electrónica.




Tendencias Periódicas de la Afinidad Electrónica
La electroafinidad aumenta cuando el tamaño del átomo disminuye, el efecto pantalla no es potente o cuando crece el número atómico. Visto de otra manera: la electroafinidad aumenta de izquierda a derecha, y de abajo hacia arriba, al igual que lo hace la electronegatividad.
Los elementos del bloque p, y enconcreto los del grupo 17, son los que tienen las mayores afinidades electrónicas, mientras que los átomos con configuraciones externas s2(Be, Mg, Zn), s2p6 (Ne, Ar, Kr) junto con los que tienen semilleno el conjunto de orbitales p (N, P, As) son los de más baja AE. Esto último demuestra la estabilidad cuántica de estas estructuras electrónicas que no admiten ser perturbadas de forma fácil. Loselementos que presentan mayores A.E. son el flúor y sus vecinos más próximos O, S, Se, Cl y Br -aumento destacado de la carga nuclear efectiva que se define en esta zona de la tabla periódica-, salvo los gases nobles que tienen estructura electrónica cerrada de alta estabilidad y cada electrón que se les inserte debe ser colocado en una capa superior vacía.
Vamos a destacar algunos aspectosrelacionados con la A.E. que se infieren por el puesto y zona del elemento en la tabla periódica:
Los elementos situados en la parte derecha de la tabla periódica, bloque p, son los de afinidades electrónicas favorables, manifestando su carácter claramente no metálico.
Las afinidades electrónicas más elevadas son para los elementos del grupo 17, seguidos por los del grupo 16.
Es sorprendente que el flúor...