Trabajo Quimica
Páginas: 7 (1519 palabras)
Publicado: 27 de mayo de 2015
Republica bolivariana de Venezuela
Ministerio del poder popular para la educación
U.E.N “Almirante Padilla”
Maracaibo-Edo Zulia
Catedra: Química
Realizado por:
Maria Linares
Maracaibo, Mayo Del 2015
Esquema
1. ¿Qué son las soluciones?
2. Componentes de una solución
3. Efecto tyndall
4. Solubilidad
5. Disolución
6. Tipos de soluciones según su concentración
7. Ejemplo desoluciones según su estado físico
8. Concentraciones físicas y químicas de las soluciones
9. Importancia de la soluciones desde el punto de vista farmacéutico industrial y en la vida cotidiana
Desarrollo
1. ¿Qué son las soluciones?
Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. Estas sustancias pueden ser sólidas, líquidas y gaseosas.
Las soluciones,también llamadas disoluciones, son uniones físicas entre dos o más sustancias que originan una mezcla de tipo homogénea, la que presenta uniformidad en todas sus partes.
Importancia de las soluciones
- La materia se presenta con mayor frecuencia en la naturaleza en forma de soluciones, dentro de las cuales se llevan a cabo la gran mayoría de los procesos químicos.
- Muchas de estas mezclas sonsoluciones y todas ellas rodean a los seres vivos (agua de mar, de río, suelo, aire, sustancias comerciales, etc.), por lo que nuestra existencia depende de las mismas, en menor o mayor grado. Además, en el interior de una persona existen soluciones tales como la saliva, sangre, orina, ácidos y bases diluidos, etc.
- La industria genera infinidad de soluciones en forma de drogas, medicinas,desinfectantes, bebidas gaseosas, cosméticos, etc.
2. Componentes de una solución
SOLUTO Es el menor componente de una solución, el cual se halla disuelto por el solvente.
SOLVENTE Es el mayor componente de una solución, en el cual se halla disuelto el soluto.
La concentración de las soluciones es la cantidad de soluto contenido en una cantidad determinada de solvente o solución. Los términos diluidoso concentrados expresan concentraciones relativas. Para expresar con exactitud la concentración de las soluciones se usan sistemas como los siguientes:
a) Porcentaje peso a peso (% M/M): indica el peso de soluto por cada 100 unidades de peso de la solución.
b) Porcentaje volumen a volumen (% V/V): se refiere al volumen de soluto por cada 100 unidades de volumen de la solución.
c) Porcentajepeso a volumen (% P/V): indica el número de gramos de soluto que hay en cada 100 ml de solución.
3. Efecto tyndall
El efecto Tyndall es el fenómeno físico encargado de que las partículas coloidales en una disolución o un gas sean visibles al dispersar la luz. Por el contrario, en las disoluciones verdaderas y los gases sin partículas en suspensión son transparentes, pues prácticamente nodispersan la luz. Esta diferencia permite distinguir a aquellas mezclas heterogéneas que son suspensiones. El efecto Tyndall se observa claramente cuando se usan los faros de un automóvil en la niebla o cuando entra luz solar en una habitación con polvo, y también es el responsable de la turbidez que presenta una emulsión de dos líquidos transparentes como son el agua y el aceite de oliva. El científicoirlandés John Tyndall estudió el efecto que lleva su apellido en 1869.
4. Solubilidad
Solubilidad es una medida de la capacidad de disolverse de una determinada sustancia (soluto) en un determinado medio (solvente). Implícitamente se corresponde con la máxima cantidad de soluto que se puede disolver en una cantidad determinada de solvente a una temperatura fija. Puede expresarse en unidadesde concentración: molaridad, fracción molar, etc.
Si en una disolución no se puede disolver más soluto decimos que la disolución está saturada. En algunas condiciones la solubilidad se puede sobrepasar de ese máximo y pasan a denominarse como soluciones sobresaturadas. Por el contrario si la disolución admite aún más soluto decimos que se encuentra insaturada.
No todas las sustancias se disuelven...
Ministerio del poder popular para la educación
U.E.N “Almirante Padilla”
Maracaibo-Edo Zulia
Catedra: Química
Realizado por:
Maria Linares
Maracaibo, Mayo Del 2015
Esquema
1. ¿Qué son las soluciones?
2. Componentes de una solución
3. Efecto tyndall
4. Solubilidad
5. Disolución
6. Tipos de soluciones según su concentración
7. Ejemplo desoluciones según su estado físico
8. Concentraciones físicas y químicas de las soluciones
9. Importancia de la soluciones desde el punto de vista farmacéutico industrial y en la vida cotidiana
Desarrollo
1. ¿Qué son las soluciones?
Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. Estas sustancias pueden ser sólidas, líquidas y gaseosas.
Las soluciones,también llamadas disoluciones, son uniones físicas entre dos o más sustancias que originan una mezcla de tipo homogénea, la que presenta uniformidad en todas sus partes.
Importancia de las soluciones
- La materia se presenta con mayor frecuencia en la naturaleza en forma de soluciones, dentro de las cuales se llevan a cabo la gran mayoría de los procesos químicos.
- Muchas de estas mezclas sonsoluciones y todas ellas rodean a los seres vivos (agua de mar, de río, suelo, aire, sustancias comerciales, etc.), por lo que nuestra existencia depende de las mismas, en menor o mayor grado. Además, en el interior de una persona existen soluciones tales como la saliva, sangre, orina, ácidos y bases diluidos, etc.
- La industria genera infinidad de soluciones en forma de drogas, medicinas,desinfectantes, bebidas gaseosas, cosméticos, etc.
2. Componentes de una solución
SOLUTO Es el menor componente de una solución, el cual se halla disuelto por el solvente.
SOLVENTE Es el mayor componente de una solución, en el cual se halla disuelto el soluto.
La concentración de las soluciones es la cantidad de soluto contenido en una cantidad determinada de solvente o solución. Los términos diluidoso concentrados expresan concentraciones relativas. Para expresar con exactitud la concentración de las soluciones se usan sistemas como los siguientes:
a) Porcentaje peso a peso (% M/M): indica el peso de soluto por cada 100 unidades de peso de la solución.
b) Porcentaje volumen a volumen (% V/V): se refiere al volumen de soluto por cada 100 unidades de volumen de la solución.
c) Porcentajepeso a volumen (% P/V): indica el número de gramos de soluto que hay en cada 100 ml de solución.
3. Efecto tyndall
El efecto Tyndall es el fenómeno físico encargado de que las partículas coloidales en una disolución o un gas sean visibles al dispersar la luz. Por el contrario, en las disoluciones verdaderas y los gases sin partículas en suspensión son transparentes, pues prácticamente nodispersan la luz. Esta diferencia permite distinguir a aquellas mezclas heterogéneas que son suspensiones. El efecto Tyndall se observa claramente cuando se usan los faros de un automóvil en la niebla o cuando entra luz solar en una habitación con polvo, y también es el responsable de la turbidez que presenta una emulsión de dos líquidos transparentes como son el agua y el aceite de oliva. El científicoirlandés John Tyndall estudió el efecto que lleva su apellido en 1869.
4. Solubilidad
Solubilidad es una medida de la capacidad de disolverse de una determinada sustancia (soluto) en un determinado medio (solvente). Implícitamente se corresponde con la máxima cantidad de soluto que se puede disolver en una cantidad determinada de solvente a una temperatura fija. Puede expresarse en unidadesde concentración: molaridad, fracción molar, etc.
Si en una disolución no se puede disolver más soluto decimos que la disolución está saturada. En algunas condiciones la solubilidad se puede sobrepasar de ese máximo y pasan a denominarse como soluciones sobresaturadas. Por el contrario si la disolución admite aún más soluto decimos que se encuentra insaturada.
No todas las sustancias se disuelven...
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