TRABAJO QUIMICA













1.) Describa brevemente los enlaces Primarios: iónico, covalente y metálico.

Enlace iónico o electrovalente: es la unión de átomos que resulta de la presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo, es decir, uno fuertemente electropositivo (baja energía de ionización) y otro fuertemente electronegativo (alta afinidad electrónica). Eso se da cuando en elenlace, uno de los átomos capta electrones del otro. La atracción electrostática entre los iones de carga opuesta causa que se unan y formen un compuesto químico simple, aquí no se fusionan; sino que uno da y otro recibe. Para que un enlace iónico se genere es necesario que el delta de electronegatividad sea mayor a 1,7. Los enlaces iónicos están formados por transparencia de uno o más electrones de unátomo electropositivo a un átomo electronegativo.

Enlace Covalente: Un enlace covalente entre dos átomos o grupos de átomos se produce cuando estos átomos se unen, para alcanzar el octeto estable, comparten electrones del último nivel.1 La diferencia de electronegatividades entre los átomos no es lo suficientemente grande como para que se produzca una unión de tipo iónica, en cambio, solo esposible la compartición de electrones con el fin de alcanzar la mayor estabilidad posible; para que un enlace covalente se genere es necesario que el delta de electronegatividad sea menor a 1,7.


Enlace Metálico: Es un enlace químico que mantiene unidos los átomos (unión entre núcleos atómicos y los electrones de valencia, que se juntan alrededor de éstos como una nube) de los metales entre sí.Estosátomos se agrupan de forma muy cercana unos a otros, lo que produce estructuras muy compactas. Se trata de líneas tridimensionales que adquieren estructuras tales como: la típica de empaquetamiento compacto de esferas (hexagonal compacta), cúbica centrada en las caras o la cúbica centrada en el cuerpo.

2.) ¿Por qué se enlazan los átomos?
Los átomos se unen porque al estar unidos, adquieren unasituación más estable que cuando estaban separados. Esta situación de mayor estabilidad suele darse cuando el número de electrones que poseen los átomos en su último nivel es igual a ocho, estructura que coincide con la de los gases nobles.
Los gases nobles tienen muy poca tendencia a formar compuestos y suelen encontrarse en la naturaleza como átomos aislados. Sus átomos, a excepción del helio,tienen 8 electrones en su último nivel. Esta configuración electrónica es extremadamente estable y a ella deben su poca reactividad. Podemos explicar la unión de los átomos para formar enlaces porque con ella consiguen que su último nivel tenga 8 electrones, la misma configuración electrónica que los átomos de los gases nobles. Este principio recibe el nombre de regla del octeto y aunque no esgeneral para todos los átomos, es útil en muchos casos.
3.) Describa el proceso de enlace entre un par de átomos de Na y Cl ¿Qué electrones están involucrados en el proceso de enlace?
En el proceso de ionización para formar un par iónico Na+ CI-, un átomo de sodio pierde su electrón más externo 3s1 y lo transfiere al orbital 3p que esta medio ocupado de un átomo de cloro produciendo un par de iones Na+CI-.
En el proceso de ionización el átomo de sodio que originalmente tenía un radio 0,192 nm reduce su tamaño a un catión sodio con un radio de 0,095 nm, y el átomo de cloro que originalmente tenía un radio de 0,099 nm aumenta su tamaño transformándose en un ion cloro de radio 0,181 nm.
4.) Como consecuencia de la ionización ¿Por qué es más pequeño el ion sodio que el átomo de sodio?
El átomo desodio reduce su tamaño al transformarse en ion debido a la pérdida del electrón de su capa más externa 3s1 y al disminuir la relación electrón/protón. El núcleo del ion sodio con alta carga positiva atrae fuertemente hacía la nube de carga electrónica dando lugar a una reducción del tamaño del átomo durante la ionización.
5.) Como consecuencia de la ionización ¿Por qué es más grande el ion cloro...