Trabajo Quimica





FUNDAMENTOS
DE LA
TERMOQUIMICA





Nombre: Francisca Garrido.
Curso: 3°B.
Profesora: Carla Pincheira.

Introducción:“La química física estudia los principios que gobiernan las propiedades y el comportamiento de los sistemas químicos”
Tanto en la física y la química , podemos encontrar diferentes tipos de energías que están ligadas con estas materias científicas ( energía cinética,potencial , eléctrica , entre otras) , si estas dos ciencias se aplican al estudio de los cambios químicos , entonces a esto le podemos llamar termoquímica y termodinámica química.
La termodinámica es el cualquier tipo de proceso , cambios energéticos de la ciencia.
En este documento veremos el concepto de Termodinámica, en el se enuncia su primera ley , y los conceptos relacionados con ella , paraentender lo que se verá a continuación se debe tener claro el concepto de macroscópico , que se define como un conjunto de materia que puede aislar espacialmente y que convive con un entorno infinito e impasible .
Cuando un sistema macroscópico pasa de un estado de equilibrio a otro, se dice que tiene lugar un proceso termodinámico.
El choque entre los átomos , la explosión de estrellas en eluniverso , expresa flujos de energía , los seres vivos pueden ser entendidos como organismos que constituyen flujos energéticos .


¿Qué es la termodinámica?
▪La termodinámica viene del término griego thermos que es calor y dynámis es fuera .Se refiere a los principios que gobiernan los intercambios de energía y que rigen la dirección de los procesos naturales. El estudio de los procesos en los quela energía se transfiere como calor y trabajo se denomina termodinámica.
Apoyándonos en la matemática y la física clásica,  la termodinámica nos permite saber si una reacción ocurrirá o no, así como si liberará o no calor. Por ejemplo, nos permite explicar por qué los combustibles liberan energía o de donde la obtienen los seres vivos.

Sistemas Termodinámicos .
▪El sistema es lo que se deseaestudiar ,mientras que en el entorno es donde se produce algún intercambio con el sistema, la separación que hay entre el sistema y el entorno , puede ser real o imaginaria y se denomina límites , el universo corresponde al sistema junto con el entorno.


Tipos de sistemas Termodinámicos:
→Sistemas abiertos : Hay intercambio de masa y energía con el entorno .
Ejemplo: Vaso de agua caliente .
→SistemasCerrados : No hay intercambio de masa en el entorno .
Ejemplo: Guatero.
→Sistema aislado : No hay intercambio ni de masa con el medio
Ejemplo : Un termo , un horno.


¿Qué es la termoquímica?
▪Parte de la química que estudia las transferencias de calor asociadas a las reacciones químicas , cuánto calor se absorbe o se desprende en una reacción química por medio de medidas experimentales enciertas reacciones.
Para que una reacción química ocurra se necesita de una energía extra para provocar un encuentro entre reactantes e iniciar la reacción química.

¿Qué es la energía de activación?
La energía de activación (EA) , es la energía que necesita un sistema antes de iniciar un determinado proceso, se suele utilizar para denominar la energía necesaria para que se produzca una reacciónquímica .



Reacciones endotérmicas:
▪El prefijo endo significa “hacia adentro” , por lo que se entiende que las reacciones endotérmicas son aquellas que absorben energía en forma de calor .El esquema general de una reacción endotérmica es:
A + B + CALOR → D + B
Ejemplo:
La producción de Ozono que se da en las capas altas de la atmósfera, debido a la reacción del oxígeno con los rayosultravioletas provenientes del Sol

Reacciones exotérmicas:
El prefijo exo significa “hacia fuera” , por lo que se entiende que las reacciones exotérmicas son las que liberan energía en forma de calor y su esquema es:
A + B → C + D + CALOR

Ejemplo:
La combustión de un cerillo , una estufa al estar encendida o un refigerador al estar funcionand , el...