Trabajo Quimica








Velocidad de reacción





























Maximiliano Barrios

IºA
Que es la Velocidad de reacción?

Se define que es el cambio en la concentraciónde un reactivo o un producto con respecto al tiempo.
La unidad de tiempo es molaridad/segundos(M/s).En una reacción química pueden intervenir diversos factores que se encargan de modificar (ya seaaumentando o disminuyendo) la velocidad de la misma. Estos factores son:

-Naturaleza de los reactivos: Algunos reactante se les puede apreciar que al estar en tacto con la naturaleza les producirácambios a su estado. Algunos ejemplo de esto son el Potasio quien al estar en contacto con el oxigeno pierde su brillo inmediatamente al Hierro le ocurre algo similar, al estar en contacto con el oxigenoel Hierro empezara a formar orín pero con mucha mas lentitud que el Potasio.

-Facilidad de los reactivo para entrar en contacto: En resumen para que las moléculas de los reactantes choquen entre simas rápido es preferible que estén en estado liquido o gaseoso a diferencia del solido que es mas lento.

-Concentración de los reactantes: La velocidad de reacción generalmente aumenta cuando se elevala concentración de los reactantes.

-Temperatura del sistema: A diferencia de la Energía de Activación(EA) de que si es muy alta la velocidad será mas lenta y si es mas baja la velocidad será masrápida la reacción. Pero e cuanto a la temperatura del sistema es completamente distinta. Con mayor temperatura del sistema, mayor energía cinética tendrán las moléculas lo que hará que estas choquen demanera mas rápida.

-Presencia de catalizadores: Los catalizadores ayudan a que la reacción se vuelva mas rápida, algunas características de estos son:
*Se recupera al final de la reacción.
*Facilitala ejecución de la reacción con menor energía de activación.
*Es específico para cada reacción.



Algunos ejemplos:

-Las ramas de los arboles al estar en contacto con el fuego hará una...