trabajo quimica

 Instituto Nacional de Chile.










TRABAJO DE INVESTIGACION QUIMICA






Alexander Orellana
Kevin Caceres
Jorge Huenan 3 º AÑO MEDIO J
Pablo Carrasco Química – Profesora ShasmminCornejo


Cantidades químicas:
A continuación presentaremos las definiciones básicas para el estudio de la química, estos conceptos son básicos para el estudio de manera cuantitativa de la química es por esto que es de suma importancia su comprensión, sin más preámbulo demos paso a la definición de dichos conceptos:
Masa molecular
¿Quées y cómo se calcula?
La definición de masa molecular más acertada encontrada en la web es:
‘’La masa molecular o masa molecular relativa es un número que indica cuántas veces la masa de una molécula de una sustancia es mayor que la unidad de masa molecular y sus elementos. Su valor numérico coincide con el de la masa molar, pero expresado en unidades de masa atómica en lugar de gramos/mol. Lamasa molecular alude una sola molécula, la masa molar corresponde a un mol (N = 6,022·1023) de moléculas’’
En palabras más simples y para nuestra comprensión la definición de masa molecular corresponde a la masa de una molécula, que es igual a la suma de las masas atómicas promedio de los átomos que la constituyen. La fórmula química nos indica qué elementos forman el compuesto y su número. Paracalcular la masa molar debes seguir los siguientes pasos:
1. Averiguas la masa de cada elemento.
2. Multiplicas la masa de cada elemento por el número de elementos que haya en el compuesto.
3. Sumas estos datos
H2O
H: 1 x 2 = 2
O: 16 x 1 = 16
Luego, 2 + 16 = 18
La masa molecular de H2O es 18






Masa molar
¿Qué es y cómo se calcula?
La mejor definición que encontramos en la web fue:
‘’ Lamasa molar (símbolo M) de una sustancia dada es una propiedad física definida como su masa por unidad de cantidad de sustancia. Su unidad de medida en el SI es kilogramo por mol (kg/mol o kg·mol−1), sin embargo, por razones históricas, la masa molar es expresada casi siempre en gramos por mol (g/mol). Las sustancias puras, sean estas elementos o compuestos, poseen una masa molar intensiva ycaracterística. Por ejemplo, la masa molar aproximada del agua es: M (H2O) ≈ 18 g·mol-1’’
En palabras más simples la masa molar (denotada como M) de un átomo o una molécula es la masa de un mol de dicho átomo o molécula expresada en gramos. Para llegar a la determinación de la masa molar solo se debe seguir los siguientes pasos:
1. Halla la masa atómica relativa de un elemento. La masa atómica relativa deun elemento es el promedio de masa, en unidades atómicas, de una muestra de todos sus isótopos. Esta información puede encontrarse en la tabla periódica de elementos
2. Multiplica por la constante molar. Esta es definida como 0,001 kilogramos por mol, o 1 gramo por mol. Esto convierte unidades atómicas en gramos por moles
3. Halla la masa molar de una molécula divalente. Algunos elementosnormalmente se encuentran en moléculas de 2 o más átomos de ese elemento. Esto quiere decir que si quieres hallar la masa molar de un elemento que está compuesto por 2 átomos, como el hidrógeno, el oxígeno y el cloro, entonces tienes que encontrar sus masas atómicas relativas, multiplicarlas por la constante de masa molar y luego multiplicar el resultado.
Masa atómica
La mejor definición encontrada enla web fue la siguiente:
‘’ La masa atómica (ma) es la masa de un átomo, más frecuentemente expresada en unidades de masa atómica unificada.1 La masa atómica puede ser considerada como la masa total de protones y neutrones (pues la masa de los electrones en el átomo es prácticamente despreciable) en un solo átomo (cuando el átomo no tiene movimiento). La masa atómica es algunas veces usada...