TRABAJO QUIMICA
Páginas: 11 (2718 palabras)
Publicado: 3 de octubre de 2015
INTRODUCCION
El oxígeno es el elemento más abundante en la naturaleza. Se encuentra en estado libre en el aire en una proporción en volumen del 21% . La mayor parte del Oxígeno se encuentra en forma de compuestos, sobre todo agua, óxidos,silicatos y carbonatos. De los compuestos en los que se encuentra de manera natural la mayoría son muy estables químicamente, por lo que no es posible utilizarlos todos para su preparación. Existen distintos procesos que se utilizan para prepararlo, utilizando el aire como materia prima se utiliza la Destilación Fraccionada del aire líquido, permitiendo separar y obtener Oxígeno, Nitrógeno ,Bióxido de Carbono y Gases nobles. El otro proceso es la Electrólisis del Agua que permite obtener Oxígeno en cantidades menores pero de mayor pureza.
El carbono es un elemento químico con una gran facilidad para combinarse con determinados elementos, y con la particularidad de que puede unirse a otros átomos de carbono formando grandes cadenas estables.BIBLIOGRAFIA
Fuente de información:
http://html.rincondelvago.com/hidrogeno-oxigeno-nitrogeno-y-carbono.htmlOXÍGENO
El oxígeno juega un papel muy importante en la química de la mayoría de los demás elementos y se encuentra en combinación con estos otros elementos en una gran variedad de compuestos. En realidad, el oxígeno es el elemento más abundante tanto en la corteza terrestre como en el cuerpo humano. Constituye el 89% delagua por unidad de masa y el 20.9% por volumen de aire (23% por masa). También constituye el 50% por masa de la arena, barro, piedras calizas y rocas volcánicas que forman la mayor parte de la corteza terrestre.
Sus usos
El oxígeno es uno de los elementos químicos de mayor uso industrial. En 1982 quedó solamente detrás del ácido sulfúrico, H2S04, del nitrógeno, N2, del amoniaco NH3. Cerca de 1.4 x1010 kg (15 millones de toneladas) de 02 se emplean anualmente en los Estados Unidos. El oxígeno es embarcado y almacenado, ya sea como liquido o en recipiente de acero como gas comprimido; sin embargo cerca del 70% del gasto de 02 se genera en el sitio en donde se requiere.
El oxígeno es con mucho el agente oxidante más ampliamente utilizado. Más de la mitad del 02 producido se emplea en laindustria del acero, principa1mente para eliminar las impurezas de éste. También se emplea para blanquear la pulpa y el papel. (La oxidación de compuestos de intenso color, a menudo produce productos incoloros). Otras aplicaciones incluyen su uso en medicina para aliviar problemas respiratorios. También se emplea junto con el acetileno, C2H2, en la soldadura al oxiacetilénica. La reacción entre elC2H2 y el 02 es altamente exotérmica, y produce temperaturas que exceden a los 30000C.
2C2H2(g) + 5O2(g)
4CO2(g) + 2H20(g) AH0 —2510kJ
PROPIEDADES DEL OXÍGENO
El oxígeno tiene dos alótropos, 02 y 03 . Cuando se habla del oxígeno elemental o molecular, generalmente se sobreentiende que se trata del 02, que es la forma normal de dicho elemento; el 03 recibe el nombre de ozono.
El oxígeno molecular,02, existe a la temperatura ambiente como un gas inodoro, incoloro e insípido. Funde -2180C y tiene un punto de ebullición normal de -1830C. Es tan sólo ligeramente soluble en agua, pero su presencia en ella es esencial para la vida marina.
La configuración electrónica del átomo de oxígeno es (He)2s22p4. Así pues oxigeno puede completar su octeto de electrones ya sea tomando cuatro electrones...
INTRODUCCION
El oxígeno es el elemento más abundante en la naturaleza. Se encuentra en estado libre en el aire en una proporción en volumen del 21% . La mayor parte del Oxígeno se encuentra en forma de compuestos, sobre todo agua, óxidos,silicatos y carbonatos. De los compuestos en los que se encuentra de manera natural la mayoría son muy estables químicamente, por lo que no es posible utilizarlos todos para su preparación. Existen distintos procesos que se utilizan para prepararlo, utilizando el aire como materia prima se utiliza la Destilación Fraccionada del aire líquido, permitiendo separar y obtener Oxígeno, Nitrógeno ,Bióxido de Carbono y Gases nobles. El otro proceso es la Electrólisis del Agua que permite obtener Oxígeno en cantidades menores pero de mayor pureza.
El carbono es un elemento químico con una gran facilidad para combinarse con determinados elementos, y con la particularidad de que puede unirse a otros átomos de carbono formando grandes cadenas estables.BIBLIOGRAFIA
Fuente de información:
http://html.rincondelvago.com/hidrogeno-oxigeno-nitrogeno-y-carbono.htmlOXÍGENO
El oxígeno juega un papel muy importante en la química de la mayoría de los demás elementos y se encuentra en combinación con estos otros elementos en una gran variedad de compuestos. En realidad, el oxígeno es el elemento más abundante tanto en la corteza terrestre como en el cuerpo humano. Constituye el 89% delagua por unidad de masa y el 20.9% por volumen de aire (23% por masa). También constituye el 50% por masa de la arena, barro, piedras calizas y rocas volcánicas que forman la mayor parte de la corteza terrestre.
Sus usos
El oxígeno es uno de los elementos químicos de mayor uso industrial. En 1982 quedó solamente detrás del ácido sulfúrico, H2S04, del nitrógeno, N2, del amoniaco NH3. Cerca de 1.4 x1010 kg (15 millones de toneladas) de 02 se emplean anualmente en los Estados Unidos. El oxígeno es embarcado y almacenado, ya sea como liquido o en recipiente de acero como gas comprimido; sin embargo cerca del 70% del gasto de 02 se genera en el sitio en donde se requiere.
El oxígeno es con mucho el agente oxidante más ampliamente utilizado. Más de la mitad del 02 producido se emplea en laindustria del acero, principa1mente para eliminar las impurezas de éste. También se emplea para blanquear la pulpa y el papel. (La oxidación de compuestos de intenso color, a menudo produce productos incoloros). Otras aplicaciones incluyen su uso en medicina para aliviar problemas respiratorios. También se emplea junto con el acetileno, C2H2, en la soldadura al oxiacetilénica. La reacción entre elC2H2 y el 02 es altamente exotérmica, y produce temperaturas que exceden a los 30000C.
2C2H2(g) + 5O2(g)
4CO2(g) + 2H20(g) AH0 —2510kJ
PROPIEDADES DEL OXÍGENO
El oxígeno tiene dos alótropos, 02 y 03 . Cuando se habla del oxígeno elemental o molecular, generalmente se sobreentiende que se trata del 02, que es la forma normal de dicho elemento; el 03 recibe el nombre de ozono.
El oxígeno molecular,02, existe a la temperatura ambiente como un gas inodoro, incoloro e insípido. Funde -2180C y tiene un punto de ebullición normal de -1830C. Es tan sólo ligeramente soluble en agua, pero su presencia en ella es esencial para la vida marina.
La configuración electrónica del átomo de oxígeno es (He)2s22p4. Así pues oxigeno puede completar su octeto de electrones ya sea tomando cuatro electrones...
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