Trabajo sobre el agua

Trabajo de química

Diego Alejandro Sanin Rodríguez

Grado: 10º2
Jornada: Tarde

Lic. Beatriz Peláez

Instituto nacional Francisco José de Caldas
Villavicencio/Meta
2010

Trabajo de química

Diego Alejandro Sanin Rodríguez

Trabajo entregado a Lic. Beatriz Peláez

Instituto nacional Francisco José de Caldas
Villavicencio/Meta
2010EL AGUA
El agua es una sustancia cuya molécula está formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno (H2O). Es esencial para la supervivencia de todas las formas conocidas de vida. En su uso más común, con agua nos referimos a la sustancia en su estado líquido, pero la misma puede hallarse en su forma sólida llamada hielo, y en forma gaseosa que llamamos vapor.El agua cubre el 71% de la superficie de la corteza terrestre.
En nuestro planeta, se localiza principalmente en los océanos donde se concentra el 96,5% del agua total, los glaciares y casquetes polares tiene el 1,74%, los depósitos subterráneos en (acuíferos), los permafrost y los glaciares continentales suponen el 1,72% y el restante 0,04% se reparte en orden decreciente entre lagos, la humedaddel suelo, atmósfera, embalses, ríos y seres vivos.
Estado natural
En esta forma natural, el agua puede presentarse en los tres estados físicos; sólidos, líquidos y gaseosos.
En estado solido, constituyendo los nevados, los glaciares de las cordilleras, los hielos flotantes en el mar, etc.
En estado liquido, cubre ¾ partes de la superficie terrestre, formando los océanos, los mares, losríos, los lagos, etc.
En estado gaseoso, constituyendo las nubes o vapor de agua, la humedad atmosférica entre otras.
Propiedades físicas:
1) Estado físico: sólida, liquida y gaseosa.
2) Color: incolora.
3) Sabor: insípida.
4) Olor: inodoro.
5) Densidad: 1 g. /c.c. a 4°C.
6) Punto de congelación: 0°C.
7) Punto de ebullición: 100°C.
8) Presión crítica: 217,5 atm.
9) Temperatura crítica:374°C.
Propiedades químicas:
1) Los anhídridos u óxidos ácidos reaccionan con el agua y forman ácidos oxácidos.
2) Los óxidos de los metales u óxidos básicos reaccionan con el agua para formar hidróxidos. Muchos óxidos no se disuelven en el agua, pero los óxidos de los metales activos se combinan con gran facilidad.
3) Algunos metales descomponen el agua en frío y otros lo hacían a temperaturaelevada.
4) El agua reacciona con los no metales, sobre todo con los halógenos, por ejemplo: Haciendo pasar carbón al rojo sobre el agua se descompone y se forma una mezcla de monóxido de carbono e hidrógeno (gas de agua).
5) El agua forma combinaciones complejas con algunas sales, denominándose hidratos.
En algunos casos los hidratos pierden agua de cristalización cambiando de aspecto, y sedice que son eflorescentes, como le sucede al sulfato cúprico, que cuando está hidratado es de color azul, pero por pérdida de agua se transforma en sulfato cúprico anhidro de color blanco.
Por otra parte, hay sustancias que tienden a tomar el vapor de agua de la atmosfera y se llaman hidrófilas y también higroscópicas; la sal se dice entonces que delicuese, tal es el caso del cloruro de calcio.El agua como compuesto químico
Habitualmente se piensa que el agua natural que conocemos es un compuesto químico de formula H2O, pero no es así, debido a su gran capacidad disolvente toda el agua que se encuentra en la naturaleza contiene cantidades de diversas sustancias en solución y hasta en suspensión, lo que corresponde a una mezcla.

Parámetros biológicos del agua
Todos los organismosque se encuentran en el agua son importantes en el momento de establecer el control de la calidad de la misma sin considerar si tienen su medio natural de vida en el agua o pertenecen a poblaciones transitorias introducidas por el ser humano; si su crecimiento lo propician los nutrientes presentes en el escurrimiento natural o en aguas residuales municipales o lo frenan los venenos procedentes...