trabajo sobre la gran y muy importante importancia mundial del mundo

RESULTADOS
Tabla 1. Medidas directas e indirectas obtenidas para calcular un valor de “R” experimental. (R= constante de un gas ideal)

Masa que reaccionó (g)
Moles que reaccionaron
Volumen H2producido (L)
P. Atm (Pa)
P. Vapor de agua (Pa)
P. Vapor del Hidrógeno (Pa)
P. De vapor H2 (atm)
Temp. (K)
R [(L*atm)/ (mol*K)]
Volumen molar
0.025
0.001028807
0.03
77900
2330
755700.745817913
299.15
0.072699483
29.16
0.016
0.000658436
0.02
77900
2330
75570
0.745817913
299.15
0.075728628
30.375
0.031
0.00127572
0.04
77900
2330
75570
0.745817913
299.150.078171487
31.35483871


Tabla 2. Datos estadísticos sobre el valor promedio de la constante ideal de los gases “R”, obtenida experimentalmente.
Promedio R
0.076
Desviación estándar
0.003
%Dispersión
7.245



Tabla 3. Datos estadísticos sobre el promedio del volumen molar obtenido experimentalmente
Promedio volumen molar
30.2966129
Desviación estándar
1.099517004
% Dispersión0.072445019
ANÁLISIS DE RESULTADOS

La constante de un gas ideal es de 0.082[(L*atm)/ (mol*K)], más todas las que obtuvimos experimentalmente fueron menores a este valor. Por lo tanto el promedio de Robtenido también fue menor. La desviación estándar que tienen los resultados con respecto a la media es muy pequeña, esto nos llevaría a pensar que nuestros resultados tienen una distribución normal y sonprecisos. Sin embargo a la hora de calcular el porcentaje de dispersión, notamos que es mayor al 5%, es de 7.2%; esto quiere decir que nuestros resultados están muy dispersos con respecto a la media.Cuando el porcentaje de dispersión es mayor al 5% es recomendable hacer otras 10 mediciones para mejorar la calidad del experimento. Pero como esto no fue llevado a cabo nuestros valores resultanpoco confiables.

El valor del volumen molar promedio es de 30.3, la dispersión que hubo por parte de los otros resultados respecto a este valor es mínima, menor al 5% y la desviación estándar que...