TRABAJO A ENTREGAR

INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL

UNIDAD INTERDISCIPLINARIA PROFESIONAL DE INGENIERÍA Y CIENCIAS SOCIALES Y ADMINISTRATIVAS

QUÍMICA APLICADA

TRABAJO DE QUIMICA APLICADA PRIMER PARCIAL

SECUENCIA 1IM23

IVAN ROSAS ZEFERINO

PROFESOR: ING. DEL CASTILLO JAIME RAUL


Septiembre de 2015
Contenido
1. CLASIFICACION DE LOS ELEMENTOS DE LA TABLA PERIODICA 3
2.-CARACTERISTICAS DE LOS METALES 11
3.CARACTERÍSTICAS DE LOS NO METALES. 13
4. CARACTERÍSTICAS DE LOS ELEMENTOS DE TRANSICIÓN. 15
5. CARACTERÍSTICAS DE LOS ELEMENTOS DE TRANSICIÓN INTERNA. 20
6. LA MECÁNICA ONDULATORIA Y LOS CUATRO NÚMEROS CUÁNTICOS. 22
7. NIVELES DE ENERGÍA Y CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA. 24
8. EL ENLACE IÓNICO Y COVALENTE 26
9. FUENTES DE INFORMACIÓN. 28



1. Clasificación de los elementos de la tabla periódica

Tablaperiódica de los elementos
Grupo
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18

I A
II A
III B
IV B
V B
VI B
VII B
VIII B
VIII B
VIII B
I B
II B
III A
IV A
V A
VI A
VII A
VIII A
Periodo


















1
1
H
















2
He
2
3
Li
4
Be










5
B
6
C
7
N
8
O
9
F
10
Ne
3
11
Na
12
Mg










13
Al
14
Si
15
P
16
S
17
Cl
18
Ar
4
19
K
20
Ca
21
Sc
22
Ti
23
V
24
Cr
25
Mn
26
Fe
27
Co
28
Ni
29
Cu
30Zn
31
Ga
32
Ge
33
As
34
Se
35
Br
36
Kr
5
37
Rb
38
Sr
39
Y
40
Zr
41
Nb
42
Mo
43
Tc
44
Ru
45
Rh
46
Pd
47
Ag
48
Cd
49
In
50
Sn
51
Sb
52
Te
53
I
54
Xe
6
55
Cs
56
Ba
✶
72
Hf
73
Ta
74
W
75
Re
76
Os
77
Ir
78
Pt
79
Au
80
Hg
81
Tl
82
Pb
83
Bi
84
Po
85
At
86
Rn
7
87
Fr
88
Ra
◘
104
Rf
105
Db
106
Sg
107
Bh
108
Hs
109
Mt
110
Ds
111
Rg
112
Cn
113
Uut
114
Fl
115
Uup
116
Lv
117
Uus
118
Uuo

✶
Lantánidos
57
La
58Ce
59
Pr
60
Nd
61
Pm
62
Sm
63
Eu
64
Gd
65
Tb
66
Dy
67
Ho
68
Er
69
Tm
70
Yb
71
Lu

◘
Actínidos
89
Ac
90
Th
91
Pa
92
U
93
Np
94
Pu
95
Am
96
Cm
97
Bk
98
Cf
99
Es
100
Fm
101
Md
102
No
103
Lr


Alcalinos
Alcalinotérreos
Lantánidos
Actínidos
Metales de transición
Metales del bloque p
Metaloides
No metales
Halógenos
Gases nobles y Transactínidos
La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza ydistribuye los distintos elementos químicos conforme a sus propiedades y características; su función principal es establecer un orden específico agrupando elementos. La tabla periódica actual es un sistema donde se clasifican los elementos conocidos hasta la fecha. Se colocan de izquierda a derecha y de arriba a abajo en orden creciente de sus números atómicos.
Hacia abajo y a la izquierda aumenta elradio atómico y el radio iónico.
Hacia arriba y a la derecha aumenta la energía de ionización, la afinidad electrónica y la electronegatividad.
Grupos
A las columnas verticales de la tabla periódica se les conoce como grupos o familias. Hay 18 grupos en la tabla periódica estándar, de los cuales diez son grupos cortos y los ocho restantes largos, que muchos de estos grupos correspondan aconocidas familias de elementos químicos: la tabla periódica se ideó para ordenar estas familias de una forma coherente y fácil de ver.
Todos los elementos que pertenecen a un grupo tienen la misma valencia, entendido como el número de electrones en la última capa, y por ello, tienen propiedades similares entre sí.
La explicación moderna del ordenamiento en la tabla periódica es que los elementos de ungrupo poseen configuraciones electrónicas similares y la misma valencia, o número de electrones en la última capa. Dado que las propiedades químicas dependen profundamente de las interacciones de los electrones que están ubicados en los niveles más externos, los elementos de un mismo grupo tienen propiedades químicas similares.
Numerados de izquierda a derecha utilizando números arábigos, según laúltima recomendación de la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada) de 1988 y entre paréntesis según el sistema estadounidense, los grupos de la tabla periódica son:

GRUPO
FAMILIA
I A
Metales alcalinos
II A
Metales alcalinotérreos
III A
Familia del boro
IV A
Familia del carbono
V A
Familia del nitrógeno
VI A
Calcógenos
VII A
Halógenos
VIII A
Gases nobles


Grupo 1 (IA), Metales...