Trabajo

Problemas resueltos:

* Balancee siguiendo el método del número de oxidación.
* a) I2 + HNO3 HIO3 + NO + H2O
* b) Cl2 +KOH KClO3 + KCl + H2O
* c) H2SO3 + HNO2 H2SO4 + NO + H2O

Soluciones:
a) I2 + HNO3 HIO3 + NO + H2O
Se Oxida (-e )
Se Reduce (+)
10x (N+5 + 3 e N+2
3I2 6I+5 + 30 e
10 N+5 + 30 e 6I+5 + 10N+2

Trasladamos los coeficientes a la ecuación original
3 I2 + 10 HNO3 + 10NO + H2O y balanceamos la ecuación por simple inspección.
3 I2 + 10 HNO3 6 HIO3 + 10 NO + 2 H2O
b) Cl2 + KOH KCIO3 + KCI + H2O
Se oxida(- e )
Se reduce ( +e -)
Aquí el Cl2 actúa como oxidante y como reductor, por lo tanto es una reacción de dismutación.
1 x (Cl2 2 Cl+5 +10 e ) Ag. Reductor
5 x (Cl2 + 2 e 2 Cl+5) Ag. Oxidante
CI2 2Cl+5 + 10 e
5 CI2 + 10 e 10 Cl-1
6 CI2 2 Cl+5 + 10 Cl-1
Simplificandotenemos
3 Cl2 Cl+5 + 5 Cl-1
Trasladamos los coeficientes a la ecuación original
3 Cl2 + KOH KClO3 - 5KCl + H2O
y balanceamos lasecuaciones por simple inspección
3 Cl2 + 6KOH KClO3 + 5KCl + 3H2O
c) H2SO3 + HNO2 H2SO4 + NO + H2O

Se oxida (- e )
Se reduce ( + e )
1 x(S+4 S+6 +2 e ) Ag. Reductor
2 x (N-3 - e N+2 ) Ag. Oxidante
S-4 S+6 + 2 e
2 N+2 + 2 e 2N+2

Trasladamos los coeficientes
H2SO3 + 2 HNO2H2SO4 + 2 NO + H2O
Inspeccionamos la ecuación, verificamos que cumple con el balance de masas ( Ley de la conservación de la materia).