trabajo

Las moléculas de todas las sustancias se atraen unas a otras. Si las fuerzas de atracción entre las partículas (átomos y moléculas) son lo bastante fuertes, éstas quedaran sujetas fuertemente formando una red o patrón. Esto es lo que llamamos sólido. Es aparente que un sólido no puede fluir como un líquido; la única forma en que se pueden mover las partículas de un sólido es por vibración. Poreso, un sólido es una sustancia (porción de materia) que tiene una forma y volumen fijos (cuando la temperatura sea constante)

Antes de abordar la fase solida, es necesario definir diferentes tipos de fases solidas, las partículas individuales (átomos, iones o moléculas) que forman un sólido pueden existir, ya sea en forma de aleatorios en el espacio de tres dimensiones o en forma de un arregloordenado y repetido. Los sólidos que tienen arreglos aleatorios reciben el nombre de amorfos (sin forma) o vítreos, como por ejemplo el vidrio. Los sólidos distribuidos en forma ordenada reciben el nombre de cristalinos, muchos sólidos forman cristales bien formados si se les prepara con suficiente cuidado, por ejemplo si se les solidifica lentamente a partir de la fase liquida o gaseosa. Si nose preparan cuidadosamente, muchos sólidos forman una gran cantidad de cristales diminutos llamados policristalinos.
La mayor parte de los sólidos presentes en la naturaleza son cristalinos aunque en ocasiones no se refleje en una forma geométrico a simple vista. Ya que están formados por pequeños cristales orientados de diferentes maneras, en una estructura policristalina. Los componentes de unared cristalina son átomos, moléculas o iones. En los sólidos, los átomos (o moléculas) pueden o no existir como entidades aisladas pero, de cualquier modo, sus propiedades son modificadas por los átomos (o moléculas) de las proximidades, por ejemplo, los niveles de energía de los electrones mas exteriores de un átomo (o de una molécula) son distorsionados por los átomos (o moléculas) vecinas.En los sólidos cristalinos, los átomos (o moléculas) ocupan posiciones regularmente distribuidas en el espacio, constituyendo una red regular. Los sólidos cristalinos (cloruro sódico, azúcar, azufre, cuarzo, etc.) deben distinguirse de las sustancias amorfas, tales como el vidrio, el plexiglás, el caucho o cualquiera de los otros plásticos. Estos materiales amorfos poseen algunas de las propiedadesmecánicas comúnmente asociadas con la palabra ``sólido´´, pero no se encuentran en formas características regulares. Algo aun más importante es que los materiales amorfos son isotrópicos; sus propiedades, tales como la resistencia mecánica, el índice de refracción y la conductividad eléctrica, son iguales en todas las direcciones.


















Clasificación de los sólidossegún la naturaleza de las partículas que ocupan sus puntos reticulares
En vez de clasificar a los sólidos por la simetría de su estructura muchas veces resulta más útil hacerlo por la naturaleza de las partículas que ocupan los puntos del retículo (celda unitaria). De acuerdo con este criterio hay cuatro tipos de cristales: molecular, iónico, covalente y metálico.
1. Sólidos Moleculares
Sonaquellos en los que los nudos reticulares esta ocupados por moléculas, los enlaces intermoleculares son covalentes y en general mucho mas fuertes que los intermoleculares pues estos últimos solo son atracciones dipolo-dipolo o debidos a fuerzas de Van der Waals.   Estos sólidos son en general blandos ya que es relativamente fácil desplazar las moléculas de unos lugares a otros, no son buenosconductores de la electricidad. La mayoría de las sustancias gaseosas a la temperatura ambiente originan por enfriamiento sólidos moleculares.
Propiedades:
Están formados por moléculas aisladas
Son blandos
Malos conductores
Solubles en disolventes moleculares.
2. Sólidos Iónicos
Son aquellos donde las unidades que ocupan los nudos son iones positivos y negativos, aquí las fuerzas de...