trabajo

Preguntas de Discusión

25.1 (b) Describe las características principales, incluyendo ventajas y desventajas de los siguientes métodos experimentales para la determinación de la ley de velocidadde una reacción, el método de aislamiento, el método de los datos iniciales y que se ajuste a la velocidad integrada.

25.2 (a) Diferencia entre orden de reacción y molecularidad.


EjerciciosNuméricos
25.5 (b) La velocidad de la reacción A + 3B → C + 2D se reporto como 1.0molL-1s-1. Indicar las velocidades de formación y el consumo de los participantes.









25.6 (b) Latasa de consumo de B en la reacción A + 3B → C + 2D es 1.0molL-1s-1. Indique la velocidad de reacción y las velocidades de formación y el consumo de A, C, y D.







25.7 (b) La ley develocidad para la reacción en el ejercicio 25,5 (b) se reporto como v = k [A][B]2. ¿Cuáles son las unidades de k? Exprese la ley de la velocidad en términos de las velocidades de formación y elconsumo de (a) A, (b) C.






25.8 (b) La ley de velocidad para la reacción del ejercicio 25.6b es d[C]/dt=k[A][B][C]-1. Expresa le ley de velocidad en términos de velocidad de reacción; ¿cuálesson las unidades de k en cada caso?

25.9 (b) A 400 K, la velocidad de descomposición de un compuesto gaseoso a una presión inicial de 12.6 kPa, es de 9.71 Pa.s-1 cuando un 10% ha reaccionado y7.67 Pa/s cuando ha reaccionado el 20%. Determinar el orden de la reacción.





ln PA
Ln Velocidad
9.33609158
2.27315628
9.21830854
2.03731662














25.10 (b) A 400 Kla vida media de la descomposición de una muestra de un compuesto gaseoso, tiene una presión inicial de 55.5 kPa su vida media es de 340 s. A una presión de 28.9 kPa, la vida media es de 178 s.Determinar el orden de la reacción.




Ln t1/2
Ln [A]0
5.82894562
10.9241383
5.18178355
10.2715969











25.11 (b) La constante de velocidad de la reacción de primer orden de...