Trabajo

RESUMEN DE LOS ENLACES QUÍMICOS:

TIPO DE ENLACE
TIPO DE ELEMENTO
PARTÍCULAS
CARACTERÍSTICA
PROPIEDADES
DIFERENCIA ELECTRONEG
EJEMPLOS
COVALENTE APOLAR
No metalesiguales
Moléculas no polares o apolares
Los átomos comparten igual cantidad de electrones para formar pares que se ubican a la misma distancia de los núcleos de los átomosenlazados.
T fusión y de ebullición baja.
No conducen electricidad ni calor.
Bastante estables.
Escasa reactividad.
El tipo de partículas que presentan es molécula apolar.
Entre 0 y0,4
Cl2, O2, H2, N2, P4, S8
COVALENTE POLAR
No metales diferentes
Moléculas polares
Los electrones de enlace se ubican más cerca del átomo que tiene mayor electronegatividadT fusión y de ebullición baja.
No conducen electricidad ni calor.
Bastante estables.
Escasa reactividad.
El tipo de partículas que presentan es molécula polar.
Entre 0,5 y1,8
HBr, H2O, NH3, HCl
COVALENTE DATIVO
No metales diferentes
Moléculas polares
Un átomo proporciona un par de electrones para enlazarse

Entre 0,5 y 1,8
SO2, SO3
IÓNICOMetal y no metal
Iones positivos y negativos
Un átomo dona y otro recibe electrones.
Sólidos a T ambiente, excepto el mercurio.
Alta T fusión y ebullición.
Muy solubles enagua y en solventes polares.
Son duros pero frágiles.
Sólidos no son conductores, fundidos o en solución acuosa si lo son.
Superior a 1,8
MgO, NaCl, AgNO3, CaSO4, Al2(SO4)3,Mg3(PO4)2
METÁLICO
Metales
Iones positivos y electrons
Los átomos aflojan electrones que forman una nube alrededor de las láminas iónicas positivas.
Son fácilmentedeformables sin romper el cristal.
Bajo presión, una lámina resbala sobre otra sin dañar el cristal.
Son conductores del calor y de la electricidad.

Fe, Cu, K, Zn, Al, Mg