trabajo

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MÉXICO
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS QUÍMICAS.

NOMBRES:
1)_____________________________________________________________________________________2)_____________________________________________________________________________________

3_____________________________________________________________________________________4)_____________________________________________________________________________________

PRIMERA PARTE (COMPORTAMIENTO GASEOSO)
1. Una mezcla gaseosa se compone de 320mg de metano 175 mg de Argón y 225 mg de Neón. La presión parcialdel Neón es de 66.5 mm Hg. A 300 °K.
Calcular:
El volumen de la mezcla
La presión parcial del Argón
La presión total
Las fracciones masa.
2. Estime el volumen ocupado por el isobutano encondiciones de saturación de 110ºC y 20.03 bar ( Emplee Z )
3. ¿Qué es una ecuación de estado?
4. ¿Qué es y como se estima R, si R es una constante porque adopta magnitudes diferentes?
5. Expreseen un diagrama PvsV el volumen estimado por una ecuación de estado cubica en sus diferentes casos y proporcione una explicación a lo observado.
6. Exprese las ventajas y desventajas de emplear unaecuación de estado cubica, ecuación de estado lineal y Z en la predicción de propiedades P-V-T de un gas.
SEGUNDA PARTE (1°, 2° y 3° LEY TERMOQUIMICA)
1. Un gas en un dispositivo-pistón sufre dosprocesos ejecutivos desde el estado 1 al 2 hay una transferencia de energía mediante calor con un magnitud de 500 KJ y el gas realiza un trabajo sobre el pisto non un valor de 800 KJ, el segundo procesoparte del estado 2 y se efectúa una compresión isobárica de 400 KPa, durante la cual hay una transferencia de calor sobre el gas igual a 450 KJ. También se conocen los siguientes datos: Un U1= 2 KJ,Un U3= 3.5KJ
Calcúlese las propiedades faltantes y las energías en cada etapa.
2. Estímese el calor de formación asociado al benceno liquido mediante ley de Hess empleando solamente...