Trabajo

CUESTIONARIO
1.- Escribir la ecuación química de la reacción efectuada.
2PbO2 Δ 2PbO + O2
2.- calcular la masa en gramos del oxigeno producido
2PbO22PbO+O2 M tubo c/reactivo = 32.32 g
0.5g M máx. = 0.03g M tubo c/ residuo= 32.30 g32.32 - 32.30 = 0.02 g
3.- Calcular la densidad del oxigeno en las condiciones del experimento.
a)directamente: por medio del cociente de la mas de oxigeno producto, entre su volumen equivalente de agua.
b) indirectamente: aplicando la ecuación modificada de los gases ideales. (Es necesario utilizar lapresión parcial del oxígeno de la mezcla).
a) Densidad de forma directa.
M= 2
VH2 O ≈ VO2 – 43 ml ρo2 =m/v = 0.02g/0.043L
43ml= 0.043 Litros ρo2 = 0.4651g/L

B) densidad usando gas ideal.
ρo2= P PM/RT= (0.5324 atm) (32) / (0.082) (298K)=17.03668/24.436= 0.6972
Presión
P= nRT / V= (9.37x10-4)(0.082Latm/mol k)(298o K) / 0.043L= 0.5324 atm
n= m/PM= 0.03g/ 32mol= 9.37x10-4
4.-Calcular del oxigeno su densidad en condiciones normales.
a) encontrando el cociente de la masa de 1 mol en gramos, entre el volumen molar a esas condiciones detemperatura y presión.
b) encontrar el cociente de la masa de oxigeno producido entre su volumen corregido a esas condiciones de temperaturas y presión.
c) aplicando la ley de los gases ideales.“Condiciones normales”
1 mol= 6.02x1023 moléculas
1 mol ocupa 22.42 a condiciones normales de presión y temperatura.
P= 1atm
T=0O C= 273O K
a) ρo2 = m/v= 32/22.42= 1.428
b)...