trabajo

SERVICIO NACIONAL DE APRENDIZAJE SENA

Versión: 01

GUÍA DE APRENDIZAJE

SISTEMA INTEGRADO DE GESTIÓN
Proceso Gestión de la Formación Profesional Integral
Procedimiento Ejecución de la Formación Profesional Integral

Fecha: 01/04/2013
Código: F004-P006-GFPI

Evaluación escrita
ANALIZAR MUESTRAS QUÍMICAS SEGÚN PROCEDIMIENTOS DE LABORATORIO
Programa de Formación:
Tecnólogo enQuímica aplicada a la industria
Centro de formación: Centro Industrial y Desarrollo Empresarial
Nombre:

Código: 221111
Versión: 3
Regional: Cundinamarca
Fecha: 08 – Jul – 2013

Conteste las preguntas 1 a 3 con base en la siguiente información:
En el laboratorio el hidrógeno se puede obtener fácilmente a partir de
la reacción del zinc metálico y el ácido clorhídrico concentrado,
recolectandoel gas obtenido en agua usando el montaje de cuba
hidroneumática.
Para la obtención de hidrógeno en una práctica de laboratorio se
hacen reaccionar dos granallas de zinc de 0,5 g cada una con 5 mL
de HCl concentrado (pureza 37%, densidad = 1,19 g/mL),
obteniéndose como producto 350 mL de hidrógeno.
1. Usando un manómetro se logra determinar que la presión ejercida por el producto de lareacción es de 756.54
mmHg. Asumiendo que la temperatura a la cual se realizó el experimento es de 25 °C y que la presión de vapor del
agua a esta temperatura es de 23.76 mmHg, calcule la presión ejercida por el hidrógeno.
2. Determine cuál de los dos reactivos (Zn o HCl) es el reactivo limitante y calcule el porcentaje de rendimiento de la
reacción (Escriba la ecuación que describe la reacción ybalancéela).
3. ¿Cuántos mL de HCl concentrado se necesitan para obtener 1L de hidrógeno a las mismas condiciones de presión y
temperatura?
4. Un compuesto de P y F se analizó de la siguiente manera: Se tomaron 0,2324 g del compuesto y se calentaron
hasta convertirlos totalmente en gas en un recipiente de 378 mL, determinándose que la presión interna fue de 97,3
mmHg a 77 °C. Posteriormente,el gas se mezcló con una disolución saturada de cloruro de calcio y todo el F presente
en el gas se transformó en 0,2631 g de CaF2. Determine la fórmula molecular del compuesto.
5. Una muestra de gas tiene un volumen de 4,25 L a 25,6 ºC y 748 mmHg. Calcule:
a) El número de moles del gas.
b) El nuevo volumen del gas si las condiciones son cambiadas a 96,8 ºC y 942 mmHg
6. La antraquinona o9,10-dioxoantraceno es un compuesto orgánico aromático, derivado del antraceno. Se encuentra
en forma natural en algunas plantas (ruibarbo, espino cerval y el género Aloe), hongos, líquenes e insectos, donde
sirve como esqueleto básico para sus pigmentos. En un análisis realizado a una muestra de antraquinona se determinó
que su masa molar es de 208.22 g y su composición porcentual es la siguiente:C = 80.75%, H = 3.88%, O = 15.37%.
Determine la fórmula empírica y la fórmula molecular de la antraquinona.

Evaluación escrita
7. El ácido adípico es una de las materias primas en el proceso de fabricación del nylon. Una serie de pruebas
realizadas a muestras de ácido adípico permiten determinar que contiene C, H y O; su masa molar es de
aproximadamente 146 g. La combustión de 1,6380 g deeste ácido genera 2,960 g de CO2 y 1,010 g de H2O.
Determine la fórmula empírica y la fórmula molecular del ácido adípico.
8. a) El hexacianoferrato férrico o azul de Prusia es un pigmento de color azul oscuro empleado con frecuencia en
pintura. Su fórmula química es Fe4[Fe(CN)6]3. ¿Cuántos moles y gramos de hierro hay en 250 g de azul de Prusia? b)
¿Qué masa del mineral azurita, cuya fórmulamolecular es Cu3(CO3)(OH)2, contiene 610 g de cobre?
9. El permanganato de potasio (KMnO4), es un compuesto con muchas aplicaciones en química analítica. Es capaz de
reducirse en diferentes condiciones originando productos de diferentes coloraciones. En cierto experimento, se mezcla
una solución de permanganato de potasio con una de sulfito de sodio, obteniéndose en medio ácido una...