Trabajo

Observaciones de la ley de velocidad

A + B → productos

v = k[A]m[B]n

• La ley de velocidad es única para una reacción: los valores de “m” y “n” no cambian JAMÁS • El valor de “k” sólocambia con la temperatura: a una misma temperatura, k es constante • Si conozco “m” y “n”, así como el valor de “k”, puedo calcular la velocidad de una reacción • Las unidades de “k” dependen del ordentotal de la reacción

Utilidad de la ley: cálculo de concentraciones en el tiempo

A partir de la ley de velocidad, se puede estimar la cantidad de reactivo que queda después de cierto tiempo.Se usan ecuaciones dependiendo del orden total de la reacción ¿Cómo se sabe la fecha de caducidad de los alimentos o fármacos? A → productos v = k[A]m

Utilidad de la ley: cálculo deconcentraciones en el tiempo

A partir de la ley de velocidad, se puede estimar la cantidad de reactivo que queda después de cierto tiempo.

Se usan ecuaciones dependiendo del orden total de la reacción ¿Cómose sabe la fecha de caducidad de los alimentos o fármacos? Reacciones de orden cero m=0 A → productos v = k[A]m

Reacciones de primer orden

Reacciones de segundo orden

m=1

m=2

Lagráfica de [A] vs. t da una recta

La gráfica de Ln[A] vs. t da una recta

La gráfica de 1/[A] vs. t da una recta

Utilidad de la ley: cálculo de concentraciones en el tiempo
A → productos v =k[A]m y = mx + b Reacciones de orden cero Ley de velocidad: v = k Unidades de k: Mt-1

Reacciones de primer orden

Ley de velocidad: v = k[A]
Unidades de k: t-1

Reacciones de segundo orden

Leyde velocidad: v = k[A]2 Unidades de k: M-1t-1

Ecuación que me permite saber cuánto reactivo queda después de cierto tiempo. Necesito saber [A]inicial y “k” (constantes)

Tiempo de vida media(t½)
Tiempo necesario para que reaccione el 50% del reactivo
El valor del t½ depende del orden de la reacción:

Observación
t½ [A]0 2 2 t½ ¿Utilidad del tiempo de vida media? t½ [A]0 4

[A]0...