Trabajo

Introducción:

La electroquímica estudia las reacciones químicas producidas por acción de la corriente eléctrica (electrólisis) así como la producción de una corriente eléctrica mediantereacciones químicas (pilas, acumuladores), en pocas palabras, es el estudio de las reacciones químicas que producen efectos eléctricos y de los fenómenos químicos causados por la acción de lascorrientes o voltajes.
Esta asignatura teórico-práctica está enfocada al nivel de modelos científicos de estructura y comportamiento, esto es, el estudio de cómo son y cómo funcionan los sistemaselectroquímicos.
Las Reacciones Químicas que intervienen en estos procesos son de tipo redox.

Bibliografía:
• www.altavista.com
• www.google.com
- Encarta 2003®
• Libro:“Nuevo plan de estudio consultor universal del estudiante Física y Química”
Editorial Cultural S.A

Conclusiones:
• La celda galvánica esta basada en la oxidación - reducción donde se produceun cambio en los números de oxidación de las sustancias. Los electrones tienen que fluir por el circuito externo desde el electrodo negativo al positivo. En el electrodo negativo tiene lugar laoxidación y la reducción se verifica en el electrodo positivo. Al sumar las reacciones de oxid. Y red. Resulta la celda.
• La electrólisis del agua es el único método actual que puede serutilizado en una producción de hidrógeno a escala industrial.
• En la obtención de los electrodos se observó que se pueden obtener electrodos de diferente composición variando el tiempo derotación, obteniéndose mejores resultados para ð = 8 min.
• Las Pilas son dispositivos electroquímicos que transforman la energía química en energía eléctrica, también hay pilas que transformanen energía eléctrica la energía solar o radioactiva.
• Todas las pilas consisten en un electrólito (que puede ser líquido, sólido o en pasta), un electrodo positivo y un electrodo...