trabajo

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FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD
ESCUELA PROFESIONAL DE FARMACIA Y BIOQUÍMICA
CURSO: Química General e Inorgánica
DOCENTE TUTOR: Julio Solano Blas
ALUMNA: Elias CoronadoAnthony
TEMA: Configuraciones electrónicas para átomos e iones
AÑO: 2013
Química General e Inorgánica
2013
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1.- Hacer la configuración electrónica, la estructura electrónica, lacarga nuclear, la carga electrónica y el diagrama orbital del cloro, potasio, magnesio, y hierro. Cloro: Cl = 17 protones Cl = 1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p5 EE = 2,2,6,2,5 CN = + 17 CE= -17 DO = ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓↑↓ ↑↓ ↑↓ 1s2 2s2 2px 2py 2pz 3s23px 3py 3pz Potasio = 19 protones K = 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s1 EE = 2,2,6 2,6,1 CN = +19 CE = -19 DO = ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓↑↓↑↓ ↑↓ ↑↓↑↓ 1s2 2s2 2px 2py 2pz 3s2 3px 3py 3pz 4s2 Magnesio: Mg = 16 protones Mg = 1s2, 2s2, 2p6 EE = 2,2,6 CN = + 16 CE = - 16 DO = ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓↑↓ ↑↓ ↑↓ 1s2 2s2 2px 2py 2pz3s23px 3py 3pz Hierro: Fe = 26 protones Fe = 1s2 , 2s2 , 2p6 , 3s2 , 3p6 , 4s2 , 4p6 EE = 2,2,6,2,6 CN = + 26 CE = - 26 DO = = ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓↑↓ ↑↓ ↑ 1s2 2s2 2px 2py 2pz3s2 3px 3py 3pz 4s2 4px 4py 4pz 5s1
Química General e Inorgánica
2013
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2.- Hacer la configuración electrónica, la estructura electrónica, la carga nuclear, la carga electrónicay el diagrama orbital de 02 cationes y 02 aniones. Aniones Nitrógeno = N = 7 + 3 = 10 protones N = 1s2, 2s2, 2p6 EE = 2, 2, 6 CN = + 7 CE = - 10 DO = ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ 1s2 2s2 2px 2py2pz Azufre = S = 16 + 2 = 18 protones S = 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6 EE = 2,2,6,2,6 CN = + 16 CE = -18 DO = ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓↑↓ ↑↓ ↑↓ 1s2 2s2 2px 2py 2pz 3s2 3px 3py 3pz Cationes Sodio= Na = 11 – 1 = 10 protones Na = 1s2, 2s2, 2p6 EE = 2,2,6 CN = + 11 CE = - 10 DO = ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ 1s2 2s2 2px 2py 2pz Litio = Li = 3 – 1 = 2 Li = 1S2 EE = 2 CN = + 3 CE = - 2...