Trabajo

“Modelo atómico de Rutherford”



1)-. ¿Cómo será la dispersión de las partículas alfa por parte de los átomos, en una lamina de oro muy delgada?

2)-. Si lascargas estaban distribuidas uniformemente según el modelo atómico de Thomson, era de esperar que la mayoría de las partículas atravesarían la delgada lamina sufriendo ligerísimasdeflexiones, pero Rutherford pensó que esta fracción de partículas rebotadas en dirección opuesta podría ser explicada si se suponía la existencia de fuertes concentraciones enel átomo; El ángulo de deflexión de una partícula alfa relativamente liviana por parte de un átomo de oro mas pesado, depende del parámetro de impacto, o distancia entre latrayectoria de la partícula y el núcleo.

3)-. No hubo variables, se realizo un solo experimento, por lo cual no se podía comparar.
4)-. Para comprobar su hipótesis,realizo un experimento, en el cual utilizo una lamina de oro delgada, donde impactaron partículas alfas emitidas por una sustancia radioactiva.

5)-. - La mayoría de laspartículas alfa atravesaron la lámina.
- Una pequeña parte atravesaba la lámina con una pequeña desviación.
- Una pequeña parte chocaba con la lámina y sedevolvía hacia su origen.

6)-.

7)-. Para explicar los resultados experimentales, fue “una concentración de carga” en el centro del átomo, ya que sin ella, no podía explicarseque algunas partículas fueran rebotadas en dirección casi opuesta a la incidente. Este fue un paso crucial en la comprensión de la materia ya que implicaba la existencia de unnúcleo atómico donde se concentraba toda la carga positiva, y más del 99,9% de la masa. Las estimaciones del núcleo revelaban que el átomo en su mayor parte estaba vacío.