trabajo

DEBER DE FÍSICO QUÍMICA
Entregar el día viernes 01 de marzo del 2013
Se envía deber el día jueves 21 de febrero del 2013
Pasar enunciados y ejercicios resueltos con todos los pasos a mano al cuaderno de deberes. No cortar y pegar.


21. Una masa de helio ocupa un volumen de 300 ml a 110ºC y 780 mm Hg de presión. Hallar el volumen que ocupa el gas si se encuentra a 870 mm Hg y latemperatura no varió. Rta: 269 ml
22. El volumen de un gas es 10,5 dm3 medido a 12ºC y 620 torr. Se lo expande a presión constante hasta un volumen de 15,7 dm3. Dar el valor de la temperatura en el estado final en ºC. Rta: 154,5ºC
23. Se tienen 12 litros de un gas ideal a 253.312,5 Pa de presión ¿Cuál será el volumen si la presión es 506.625 Pa y la temperatura no varió? Rta: 6 litros
24. Una masa de gasestá contenida en un recipiente a –28ºC de temperatura y a 740 mm Hg de presión. Si el gas se calienta hasta una temperatura final de 25ºC, hallar la nueva presión, en HPa, si el volumen permanece constante. Rta: 1.195,6 HPa.
25. Un neumático de automóvil se calienta de 17º a 27ºC. Suponiendo que no se dilate ¿cuál es la presión final si la inicial es de 26 libras/pulg2? Rta: 26,9 lb/pulg2
26.Si 20 litros de aire se colocan dentro de un recipiente a una presión de 1 atm, y se presiona el gas hasta alcanzar el valor de 2 atm. ¿Cuál será el volumen final de la masa de aire si la temperatura se mantiene constante? R= 10 Lit.
27. Si cierta masa de gas, a presión constante, llena un recipiente de 20 litros de capacidad a la temperatura de 124ºC, ¿qué temperatura alcanzará la misma cantidadde gas a presión constante, si el volumen aumenta a 30 litros? R= 600°K
28. Si cierta masa de gas contenido en un recipiente rígido a la temperatura de 100ºC posee una presión de 2 atm, ¿qué presión alcanzará la misma cantidad de gas si la temperatura aumenta a 473 K? R= 2.54 atm.
29. En un recipiente se tienen 16,4 litros de un gas ideal a 47ºC y una presión de una atmósfera. Si el gas seexpande hasta ocupar un volumen de 22 litros y la presión se reduce a 0,8 atm, ¿cuál será la temperatura final del sistema? R= 343.4°K
30. Una cantidad de gas ocupa un volumen de 80 cm3 a una presión de 750 mm Hg. ¿Qué volumen ocupará a una presión de 1,2 atm. Si la temperatura no cambia? R= 65.8 cm3
31. El volumen inicial de una cierta cantidad de gas es de 200 cm3 a la temperatura de 20ºC.Calcula el volumen a 90ºC si la presión permanece constante. R= 247.78 cm3
32. Una cierta cantidad de gas se encuentra a la presión de 790 mm Hg cuando la temperatura es de 25ºC. Calcula la presión que alcanzará si la temperatura sube hasta los 200ºC. R= 1055.1 mmHg.
33. Un gas ocupa un volumen de 2 l en condiciones normales. ¿Qué volumen ocupará esa misma masa de gas a 2 atm y 50ºC? R= 1.18 l
34.Un mol de gas ocupa 25 l y su densidad es 1,25 g/l, a una temperatura y presión determinadas. Calcula la densidad del gas en condiciones normales. R= 1.40 g/lit
35. Un recipiente contienen 100 l de O2 a 20ºC. Calcula: a) la presión del O2, sabiendo que su masa es de 3,43 kg. b) El volumen que ocupara esa cantidad de gas en c.n. R= 25.75 atm. R= 240 lit.
36. El volumen observado de una cantidad degas a 10 ºC y a la presión de 750 mm Hg es de 240 litros. Hallar el volumen que ocuparási la temperatura aumenta a 40 ºC y la presión disminuye a 700 mm Hg Resultado 284,4 litros

37. 1000 litros de aire medidos a la presión de 750 mm Hg y a la temperatura de 18 ºC se llevan a un tanque de 725 litros de capacidad. La temperatura final es de 27 ºCC ¿Cuál es la presión del aire en el tanque?Resultado 1067 mm Hg

38. Una masa de gas ocupa un volumen de 600 litros a 25 ºC y 775 mm Hg, se comprime dentro de un tanque de 100 litros de capacidad a la presión de 6 atm. Calcular la temperatura final del gas...Nota: transformar las atm a mm de Hg Resultado 19 ºC

39. Se infla un globo con 1.5 litros de helio a 560 mmHg. Si el globo se eleva hasta alcanzar una altura donde la presión es...