trabajo

EJERCICIOS QUÍMICA II

NOTA: PUEDE HACER USO DE TABLA PERIÓDICA Y CALCULADORA.
FORMULARIO
m
M =
PM. V
m
N =
Pe. V
PM
Pe =
 H+
m soluto
% m/m = * 100
m solución
NAVA = NBVB
pH = – log [H3O+]
pH + pOH = 14


pOH = – log [OH-]




I.ANALIZA LA SIGUIENTE ECUACIÓN QUÍMICA Y CONTESTA LAS CUESTIONES QUE APARECEN A CONTINUACIÓN.
El cloro es la sustancia más utilizada para la desinfección de agua potable, uno de los métodos de obtención es mediante la siguiente ecuación:
HCl(l) + O2(g) H2O(l) + Cl2(g) + 80 Cal.

1.
Balancea la ecuación.

____ HCl(l) + ____ O2(g)____ H2O(l) + ____ Cl2(g)
2.
Tipo de reacción de acuerdo a las condiciones de temperatura

3.
Número de moléculas del ácido clorhídrico

4.
Estado de agregación del oxígeno

5.
Reactivos

6.


7.
Productos

8.


9. – 11.
Determina la masa molecular del ácido clorhídrico
DATOS OPERACIONES RESULTADO12. – 14.
Calcula el porcentaje de cloro en el ácido clorhídrico
DATOS OPERACIONES RESULTADO




II. LEE CON ATENCIÓN EL TEXTO Y CONTESTA LAS CUESTIONES QUE SE TE PRESENTAN.
La mayoría de las sustancias cotidianas tiene una concentración de iones H+ entre 10-1 y 10-14 mol/L. Por ejemplo, el café negro tiene unaconcentración de H+ de 5.0 x 10-5 mientras que el vinagre de 2.8 x 10-3 mol/L(molar).
La cantidad de estos iones puede representarse por el pH. El pH tiene una relevante importancia en una inmensidad de aspectos de diversos órdenes, tales como la salud y la vida de la mayoría de las especies en el planeta, el desarrollo social, industrial, agrícola y científico. Por ejemplo:
La actividad de losprocesos digestivos en el estómago se produce a valores de pH entre 0,9 y 1,5.
El pH de los suelos fértiles naturales fluctúa entre los valores 4 y 8.
En la industria azucarera, en la clarificación del guarapo, el pH debe regularse alrededor de 8,4 , ya que es la forma de lograr la máxima eliminación de impurezas y una mejor clarificación.
Como alaciador del cabello son utilizados, en forma demezcla, la combinación de una serie de sustancias químicas (entre ellas el hidróxido de sodio, el ácido esteárico y el oleico, glicerol y agua), cuyo valor de pH debe oscilar entre 7,5 y 14.

15. El pH de la mezcla utilizada como alaciador se considera:
A) Básico B) Neutro C) Ácido D) Bajo
( )
16. El pH de losprocesos digestivos se considera:
A) Básico B) Neutro C) Ácido D) Alto
( )
17.– 19. Determina el pH del café.
DATOS: DESARROLLO: RESULTADO:


20. De acuerdo al pH obtenido, el café es una solución:A) Neutra B) Ácida C) Básica C) Diluida

( )
21. Si se desea neutralizar la solución. ¿Cuál es el proceso que se debe realizar?
A) Neutralización B) Combustión C) Oxidación D)Concentración

( )
22. – 24. ¿Qué volumen de solución de bicarbonato de sodio (base) 0.003 normal se requerirá para neutralizar 200 mililitros de vinagre (ácido). En el vinagre la molaridad es igual a la normalidad.
DATOS: DESARROLLO: RESULTADO:


III. OBSERVA LA IMAGEN Y...