trabajo

INTRODUCCION
Reacción química: Una reacción química consiste en el cambio de una o más sustancias en otra(s). Los reactantes son las sustancias involucradas al inicio de la reacción y los productos son las sustancias que resultan de la transformación. En una ecuación química que describe una reacción, los reactantes, representados por sus fórmulas o símbolos, se ubican a la izquierda de unaflecha; y posterior a la flecha, se escriben los productos, igualmente simbolizados. En una ecuación se puede indicar los estados físicos de las sustancias involucradas de la manera siguiente: (s) para sólido, (l) para líquido, (g) para gaseoso y (a) para soluciones acuosas. Los catalizadores, temperaturas o condiciones especiales deben especificarse encima de la flecha.
Ecuaciones químicas:Son expresiones matemáticas abreviadas que se utilizan para describir lo que sucede en una reacción química en sus estados inicial y final. En ella figuran dos miembros; en el primero, los símbolos o fórmulas de los reactantes, reaccionantes o reactivos y en el segundo los símbolos o fórmulas de los productos. Para separar ambos miembros se utiliza una flecha que generalmente se dirige hacia laderecha, indicando el sentido de la
A + BC AB + C
Ej. : La ecuación química que describe la reacción entre el magnesio y el oxígeno es:
2 Mg + O2 2 MgO Reactantes Producto
Reacciones de formación:
El equilibrio de formación de complejos es el equilibrio establecido entre las moléculas que forman un complejo. Su estudio está dentro de la Química analítica.

Reacciones de descomposición:
Ladescomposición química es un proceso que experimentan algunos compuestos químicos en el que, de modo espontáneo o provocado por algún agente externo, a partir de una sustancia compuesta se originan d os o más sustancias de estructura química más simple. Es el proceso opuesto a la síntesis química
Reacciones de desplazamiento:
Las reacciones de desplazamiento son reacciones en el cual átomos deun elemento reemplazan a átomos de otro elemento en un compuesto, todas las reacciones de desplazamiento simple son reacciones denominadas redox, los elementos que están en un estado de oxidación cero se hacen iones. Estas reacciones simples de desplazamiento se pueden agrupar en tres tipos

Reacciones de combustión:
 es una reacción química de oxidación, en la cual generalmente se desprendeuna gran cantidad de puntos en forma de calor y luz, manifestándose visualmente gracias al fuego.
En toda combustión existe un elemento que arde (combustible) y otro que produce la combustión (comburente), generalmente el oxígeno en forma de O2gaseoso. Los explosivos tienen oxígeno ligado químicamente, por lo que no necesitan el oxígeno del aire para realizar la combustión.

Magnesio:
es elelemento químico de símbolo Mg y número atómico 12. Su masa atómica es de 24,305 u. Es el séptimo elemento en abundancia constituyendo del orden del 2% de la corteza terrestre y el tercero más abundante disuelto en el agua de mar. El ion magnesio es esencial para todas las células vivas. El metal puro no se encuentra en la naturaleza. Una vez producido a partir de las sales de magnesio, este metalalcalino-térreo es utilizado como un elemento de aleación.
Identificación de Riesgos:
Irritación a la piel y a los ojos cuando se tiene contacto. La
inhalación causará la irritación a los pulmones y a la
membrana mucosa. La irritación a los ojos causará el
lagrimeo y enrojecimiento

Oxigeno: El oxígeno es un elemento químico de número atómico 8 y representado por el símbolo O, Encondiciones normales de presión y temperatura, dos átomos del elemento se enlazan para formar el dioxígeno, un gas diatómico incoloro, inodoro e insípido con fórmula O2. Esta sustancia comprende una importante parte de la atmósfera y resulta necesaria para sostener la vida terrestre.
IDENTIFICACIÓN DE LOS PELIGROS
Gas comprimido.
Oxidante. Mantiene la combustión vigorosamente. Puede reaccionar...