Trabajo

Introducción

Los números cuánticos son valores numéricos que nos indican las características de los electrones de los átomos. Están basados, desde luego, en la teoría atómica de NeilsBohr que es el modelo atómico más aceptado y utilizado en los últimos tiempos.

Los números cuánticos más importantes son 4:

• Número Cuántico Principal.
• Número Cuántico Secundario.
• NúmeroCuántico Magnético.
• Número Cuántico de Spin

Sistemas Materiales:
También hablamos de los sistemas materiales homogéneos los cuales presentan la misma composición química, una sola fase yheterogéneo presentan una estructura y composición diferente en distintos puntos, 2 o más fases. El sistema material heterogéneo que investigaremos está formado por agua, oxígeno y carbón. Sabemos que no poseehomogeneidad porque a simple vista se distinguen los componentes.






Desarrollo

A continuación se mostraran los cuatro números cuánticos:
1) NÚMERO CUÁNTICO PRINCIPAL (n)
Representa losniveles energéticos. Se designa con números enteros positivos desde n=1 hasta n=7 para los elementos conocidos. Para calcular el número máximo de electrones que acepta cada nivel se calcula con lafórmula 2n donde "n" es el nivel. El valor de "n" determina el volumen efectivo.





2) NÚMERO CUÁNTICO SECUNDARIO O AZIMUTAL (l)
Determina el subnivel y se relaciona con la forma del orbital.Cada nivel energético (n) tiene "n" subniveles. Se designa con números que van de cero a n-1, los cuales se identifican con las letras s, p, d, f. En la figura 1 se muestra la forma de los 4subniveles(s, p, d, f)



Figura 1.
3) NÚMERO CUÁNTICO MAGNÉTICO (m)
Representa los orbitales presentes en unsubnivel. Se designa con números que van de -l a + l pasando por cero.
n
L
M
1
0 (s)
0
2
0(s)
1 (p)
0
-1, 0, +1
3
0(s)
1(p)
2 (d)
0
-1, 0, +1
-2, -1, 0, +1, +2
 Cada orbital...