TRABAJO
Páginas: 2 (356 palabras)
Publicado: 26 de febrero de 2014
Teoría de las colisiones
La velocidad de reacción tiende a incrementarse con la concentración, fenómeno explicado por la teoría de las colisiones.
La teoría de las colisiones esunateoría propuesta por Max Trautz1 yWilliam Lewis en 1916 y 1918, que explica cualitativamente cómo ocurren las reacciones químicas y porqué las velocidades de reacción difieren para diferentes reacciones.2 Para queuna reacción ocurra las partículas re accionantes deben colisionar.
>Solo una cierta fracción de las colisiones totales causan un cambio químico; estas son llamadas colisiones exitosas.
>Lascolisiones exitosas tienen energía suficiente (energía de activación) al momento del impacto para romper los enlaces existentes y formar nuevos enlaces, resultando en los productos de la reacción. Elincrementar la concentración de los reactivos y aumentar la temperatura lleva a más colisiones y por tanto a más colisiones exitosas, incrementando la velocidad de la reacción.
Cuando un catalizador estáinvolucrado en la colisión entre las moléculas re accionantes, se requiere una menor energía para que tome lugar el cambio químico, y por lo tanto más colisiones tienen la energía suficiente para queocurra la reacción. La velocidad de reacción por lo tanto también se incrementa.
La teoría de las colisiones está cercanamente relacionada con la cinética química.
Teoría de colisiones
*Segúnesta teoría, para que ocurra una reacción química es necesario que existan choques entre las moléculas de reactantes que den origen a productos. Estas colisiones deben cumplir las siguientescondiciones:
>Las moléculas de reactantes deben poseer la energía suficiente para que pueda ocurrir el rompimiento de enlaces, un reordenamiento de los átomos y luego la formación de los productos. Si no sedispone de la energía suficiente, las moléculas rebotan sin formar los productos.
>Los choques entre las moléculas deben efectuarse con la debida orientación en los reactantes.
Si el choque...
La velocidad de reacción tiende a incrementarse con la concentración, fenómeno explicado por la teoría de las colisiones.
La teoría de las colisiones esunateoría propuesta por Max Trautz1 yWilliam Lewis en 1916 y 1918, que explica cualitativamente cómo ocurren las reacciones químicas y porqué las velocidades de reacción difieren para diferentes reacciones.2 Para queuna reacción ocurra las partículas re accionantes deben colisionar.
>Solo una cierta fracción de las colisiones totales causan un cambio químico; estas son llamadas colisiones exitosas.
>Lascolisiones exitosas tienen energía suficiente (energía de activación) al momento del impacto para romper los enlaces existentes y formar nuevos enlaces, resultando en los productos de la reacción. Elincrementar la concentración de los reactivos y aumentar la temperatura lleva a más colisiones y por tanto a más colisiones exitosas, incrementando la velocidad de la reacción.
Cuando un catalizador estáinvolucrado en la colisión entre las moléculas re accionantes, se requiere una menor energía para que tome lugar el cambio químico, y por lo tanto más colisiones tienen la energía suficiente para queocurra la reacción. La velocidad de reacción por lo tanto también se incrementa.
La teoría de las colisiones está cercanamente relacionada con la cinética química.
Teoría de colisiones
*Segúnesta teoría, para que ocurra una reacción química es necesario que existan choques entre las moléculas de reactantes que den origen a productos. Estas colisiones deben cumplir las siguientescondiciones:
>Las moléculas de reactantes deben poseer la energía suficiente para que pueda ocurrir el rompimiento de enlaces, un reordenamiento de los átomos y luego la formación de los productos. Si no sedispone de la energía suficiente, las moléculas rebotan sin formar los productos.
>Los choques entre las moléculas deben efectuarse con la debida orientación en los reactantes.
Si el choque...
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