trabajo

 INSTITUCIÓN EDUCATIVA TÉCNICO SUPERIOR
REFUERZO DE QUÍMICA

DOCENTE: Jair Manchola Toledo
ALUMNO:
GRADOS: 1001-1002-1003-1004
JORNADA: Mañana
FECHA:
TALLER N° 1

Lee atentamente lasinstrucciones para contestar cada ítem y las preguntas formuladas.
1. Para el átomo de sodio (Na) su número atómico es 11 y el másico 22,9. A partir de
esto:

A. ¿Qué información te entrega elnúmero atómico (Z)? _______________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________

B. Escribesu configuración electrónica._____________________________________

C. ¿Qué características de la estructura atómica del Na puedes deducir?__________________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________
2. ¿Cuál es la característica principal de un átomo eléctricamente neutro?_________________________________________________________________________________

3. Determina la configuración electrónica global externa (Estructuras de Lewis) de
los siguientes elementos:A) Be: B) K C) C D) Al E) Ca F) Cl G) He H) O

4. Un modelo atómico planteo erróneamente que “existe un núcleo formado porcargas positivas y una corteza en la que giran las cargas negativas”. El modelo
atómico corresponde a_______________________ y su error fue determinado por
___________________,respectivamente.





5. Que científico determino que “los átomos de los elementos en estado gaseoso
producen, al ser excitados, espectros discontinuos característicos que deben
reflejar suestructura electrónica”.

A. Thomson – Rutherford.
B. Rutherford – Schrodinger.
C. Schrodinger – Thomson.
D. Rutherford- Bohr.
E. Thomson – Bohr.

6. E. Rutherford, al realizar sus estudios...