Trabajo

Es impresionante la verdad de reacciones de oxidación-reducción que nos afecta de manera cotidiana. Nuestra sociedad es cada vez más dependiente de las pilas i baterías de nuestras calculadoras, computadoras portátiles, automóviles, juguetes, radio, televisores y más. Pintamos los barandales de hierro y galvanizamos los clavos para combatir la corrosión. Recubrimos la joyería y los chips decomputadora por electrolisis con películas muy finas de oro o plata. Blanqueamos nuestra ropa y revelamos nuestras fotografías en soluciones donde tienen lugar reacciones químicas que comprenden transferencia de electrones. Hacemos pruebas de glucosa en la orina o de alcohol en el aliento con reacciones que producen cambios de color bien definidos. Las plantas convierte la energía en compuestosquímicos mediante las reacciones de fotosíntesis. Todas estas reacciones comprenden la trasferencia de electrones entre sustancias en un proceso químico que se conoce con el nombre de oxidación-reducción.
9.1 Numero de oxidación
El número de oxidación de un átomo (también llamado estado de oxidación) representa el número de electrones que un átomo pierde, gana o comparte en forma desigual. El númerode oxidación puede ser cero, positivo o negativo. Un número de oxidación de cero significa que el átomo tiene el mismo número de electrones que un átomo neutro libre. Un número de oxidación positivo significa que el átomo tiene menos electrones que un átomo neutro y un número de oxidación negativa significa que el átomo tiene más electrones que un átomo neutro.
El número de oxidación de un átomoque pierde o gana electrones para forma un ion es iguala a la carga positiva o negativa del ion. En el compuesto iónico NaCl, el número de oxidación del ion Na+ es de +1 y el del ion Cl- de -1. El ion Na+ tiene un electrón menos que el átomo neutro de Na, y del ion Cl- tiene un electrón más que el átomo neutro del Cl. En el MgCl2 hubo transferencia de dos electrones del átomo Mg a los dos átomosCl; el número de oxidación del Mg es de +2.
En sustancias unidas por enlaces covalentes, en la que dos átomos comparten electrones, el número de oxidación se asigna mediante un sistema arbitrario basado en los valores relativos de electronegatividad. En moléculas con simetría covalente, como H2 y Cl2, a cada átomo se le asigna un número de oxidación de cero porque el par de electrones enlazarteesta compartido de igual manera entre átomos semejantes, ningunos de los cuales es más electronegativo que el otro:

Cuando el enlace covalente se forma entre dos átomos distintos, los electrones emplazantes se comparten de manera desigual, pues el elemento más electronegativo ejercen una tracción mayor asea ellos. En este caso, los números de oxidación se determinan asignando ambos electrones alelemento más electronegativo.
Por ejemplo, en compuestos con enlaces covalentes, como NH3 y H2O,

Los pares de electrones se comparten en forma desigual entre los átomos y son atraídos asea los elementos más electronegativos, N y O. esto hace que los átomos de N y O sean relativamente más negativos que los átomos de H, y al mismo tiempo hace que los átomos de H sean más positivos que losátomos de N y O. En el H2O, ambos pares de electrones compartidos se asignan al átomo de O con los cual tiene dos elementos más que el átomo neutro de O, y a cada átomo de H se le asigna un electrón menos que al átomo neutro de H. por consiguiente, el número de oxidación del átomo de O es de -2 y el número de oxidación de cada tomo de H es +1. En el NH3 se asignan los tres pares de electronescompartidos al átomo de N, y cada átomo de H tiene un electrón menos que el átomo neutro. Por consiguiente, el número de oxidación del átomo de N es de -3, y el número de oxidación de cada atoo de H es +1.
Es indispensable la asignación de números de oxidación correctos para balancear la ecuación de oxidacion-reducciò. El número de oxidación o estado de oxidación de un elemento es un valor enteros...