trabajo

Laboratorio de Química “Determinación masa molar del
Magnesio”, Instituto de Química y de Recursos Naturales.
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Constanza Acevedo, Kerstherin Flies K, Romina Figueroa, Francisca Lillo, Rodrigo Lillo.
Odontología.
Universidad de Talca.
Lunes 05 de Mayo del 2014.
Profesora de laboratorio, Lic. Natalia Fuentealba A.



I.- Resumen:
Se quiere determinar la masa molar de un
metal, eneste caso Magnesio. Para esto se
deben tener en claro algunos conceptos como
que es un mol, masa molar, técnica de
desplazamiento de agua, ecuación de gases
ideales, etc.
Para comenzar con la medición de la masa
molar del Magnesio se utilizan materiales como
vaso precipitado, matraz Erlenmeyer, probeta,
conexión de vidrio, entre otras. Y reactivos como
ácido clorhídrico, Magnesio y agua. Elprocedimiento consta en llenar el vaso
precipitado hasta la mitad y darle vuelta una
probeta llena de agua cuidando que no tenga
aire dentro, se introduce la manguera de vidrio
dentro de la probeta invertida y el otro extremo
al matraz Erlenmeyer en el que se pone a
reaccionar el HCl con tiras de Magnesio, se
comienza a llenar de gas la probeta y baja el
nivel de agua, ahí se ve elvolumen de H2 que
se desprende en la reacción. Posterior a esto se
puede sacar la presión del hidrógeno que se
produjo que es de 0,23 atm, los moles de H2
que es 0,006 moles, y la masa molar
experimental del Magnesio es de 34,63 g/mol.
Para poder realizar de forma óptima este
experimento se necesita de mucha precisión y
rapidez al momento de dar vuelta la probeta
llena de agua, para que noqueden espacios
con aire y también al poner el tapón al matraz



Erlenmeyer cuando se agrega el Magnesio al
HCl y comienza la reacción, para así perder una
mínima cantidad de gas H2.
Es un experimento que sirve para poner a
prueba los conocimientos adquiridos
anteriormente como el uso de la ecuación de
gases ideales y las que deriven de ella, que se
usa para poder saber finalmente lamasa molar
experimental del Magnesio.
Palabras clave: mol, masa molar, presión, error
experimental.
II.- Introducción:
Uno de los conceptos más usados en la práctica
de laboratorio es Masa molar, que se refiere a
la masa de un mol de cierta sustancia,
expresada en gramos. Un mol corresponde a la
cantidad de materia en un sistema que contiene
la misma cantidad de unidades elementales quetienen 0,012 Kg de Carbono12, lo que quiere
decir que cualquier cantidad de materia que
contenga 6,022x1023 entidades elementales es
decir, átomos, moléculas o partículas, es un
mol.

Uno de los principales objetivos de esta
investigación es determinar la masa molar del
magnesio experimentalmente para lo cual se
utilizó la técnica de desplazamiento de agua. En
la cual una cinta de magnesioreacciona con
exceso de ácido clorhídrico que provoca un

desprendimiento de hidrógeno de acuerdo a la
reacción química: Mg(s) + 2 HCl(ac) →
MgCl2(ac) +H2(g)

Según la ley de equivalencia, un equivalente
gramo de una sustancia reacciona
reemplazando a un equivalente gramo de otra,
por lo que el número de moles de hidrógeno
obtenido es igual al número de moles de
Magnesio quereaccionaron. Para medir el
número de moles de hidrógeno se utiliza la
ecuación de los gases ideales: PV= nRT.
Además es necesario saber la presión a la que
se encuentra el hidrógeno, teniendo en cuenta
que al recogerlo sobre agua lo que se tendrá
será una mezcla de gases (hidrógeno y vapor
de agua) a la temperatura a la que se encuentre
el agua (ley de Dalton).


III.- Materiales yprocedimiento:
Materiales Reactivos
-Vaso de Precipitado
-Ácido clorhídrico (HCl)
-Balanza de Precisión
-Agua Destilada
-Matraz Erlenmeyer
-Metal (Magnesio)
-Probeta
-Piseta
-Conexión de Vidrio




Procedimiento
-Se colocó en un matraz Erlenmeyer 40 mL de
HCl (Concentración 1M), posterior a esto se
procedió a pesar el Magnesio ( 5 barritas ).
-Después de esto con mucho cuidado se llenó el...