trabajo

ÍNDICE

ESTADOS DE
AGREGACIÓN DE LA
AGREGACIÓN
MATERIA
Nela Álamos
Colegio Alcaste

ÍNDICE

ESTADOS DE AGREGACIÓN
DE LA MATERIA

Características generales
Teoría cinética de la materia

Estructura interna de los estados de agregación
Estado sólido
Estado líquido
Estado gaseoso

Cambios de estado

Temperatura y teoría cinética
Fusión y solidificación
Vaporización ycondensación
Sublimación

Apéndice: Teoría cinética de la materia
Apéndice: Solids, liquids and gases (Primary Education)

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CARACTERÍSTICAS GENERALES

Tradicionalmente, se suele decir que la materia se presenta en los estados
de agregación: sólido, líquido y gaseoso.
Las características diferenciales de estos tres estados son:
Estado

Sólido

Líquido

Gaseoso

FormaConstante

Variable

Variable

Volumen

Constante

Constante

Variable

Rigidez

Rígidos

No rígidos

No rígidos

Fluidez

No fluyen

Fluyen

Fluyen

Otras
características

Resistentes
a la deformación

Fluidos
Superficie
libre plana
y horizontal

Compresibles
y
expansibles

Aparte de estos tres estados de agregación es
interesante considerar un cuartoestado, llamado
plasma, en el que la materia está formada por una
mezcla de núcleos atómicos y electrones.
El plasma constituye el 99% de la materia del
universo, pues en él se encuentra toda la
materia que forma el Sol y las demás estrellas,
a temperaturas de miles y millones de grados

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TEORÍA CINÉTICA DE LA MATERIA

Estructura interna de los estados de agregación
La teoríacinética establece que la materia está constituida por pequeñas partículas
(átomos, moléculas o iones) que están en continuo movimiento y entre ellas
existen espacios vacíos.
En cada uno de los tres estados de agregación las partículas mínimas (átomos,
moléculas o iones) se disponen de manera diferente
La distancia entre las partículas es mayor en el estado gaseoso que en el
líquido, y en éstemayor que en el sólido.
Las fuerzas de atracción entre estas partículas mínimas (fuerzas de cohesión)
son mayores en los sólidos que en los líquidos y en éstos mayores que en los
gases.

Gaseoso
Sólido

Líquido

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Estados agregación H2O

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Estados de agregación Br2

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Estado Sólido

En estado sólido las partículas últimas (ya sean moléculas, átomos oiones), se encuentran
en contacto unas con otras y dispuestas en posiciones fijas.
Las partículas pueden vibrar alrededor de sus posiciones fijas, pero no pueden cambiar de
posición.
De ahí la forma y el volumen invariables y la débil compresibilidad de los sólidos.
En los sólidos cristalinos, las partículas obedecen aun
orden geométrico, que se repite a través de todo el sólido,
Celdilla unidaddel NaCl.
constituyendo la red o retículo cristalino. De éste puede
Red simetría cúbica
considerarse sólo una parte representativa que se llama
celdilla unidad. Las diversas formas de cristales no son
más que la traducción externa de la simetría interna de la
red.
Lo usual es que en los sólidos no se aprecie, a simple vista
la ordenación cristalina. Esto se debe a que cualquier
porciónde materia no es un retículo cristalino gigante, sino
un conjunto de pequeños cristales interpenetrados
estrechamente.
En los sólidos amorfos, como el vidrio o las resinas
sintéticas, la distribución de las partículas carece del orden
mencionado.
El SiO2 se presenta en dos formas: a) el cuarzo cristalino, b) el vidrio de cuarzo, amorfo.

(Las estructuras se han representado en dosdimensiones, por esto, parece como si él Si tuviese valencia 3)

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Estado Sólido
Red atómica Diamante (C)
Red atómica Sílice (SiO2)

Red iónica NaCl

Red metálica Au

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Estado Líquido
En los líquidos las partículas constituyentes están en contacto unas con
otras.
De ahí que los líquidos posean volumen constante y débil compresibilidad,
También por esto, las densidades de...