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Definición: Se define la corrosión como el deterioro que sufren los metales cuando interactúan con el metales con el medio en el que .La corrosión es la disolución o deterioro de un metal enun medio determinado. Los átomos del metal se disuelven en forma de iones. Un modelo simple es la corrosión acuosa.






Importancia de estudiar la corrosión: Con el estudio en corrosión sepuede predecir el comportamiento a largo plazo de los metales basándose en ensayos relativamente breves, para ello se requiere un buen conocimiento de las variables implícitas en el proceso de lacorrosión.

Corrosión electroquímica o corrosión en líquidos: En este caso, el metal es atacado por un agente corrosivo en presencia de un electrolito. (Un electrólito o electrolito es cualquiersustancia, normalmente líquida, que contiene iones libres, que se comportan como un medio conductor eléctrico. Normalmente un electrolito es una disolución, en la que el disolvente suele ser agua y el solutootra sustancia). El ejemplo más conocido es el agua del mar (el cloruro sódico es un agente corrosivo), que actúa como electrolito.
Los procesos de corrosión son procesos electroquímicos, ya que enla superficie del metal se generan “micropilas galvánicas” en las que la humedad actúa como electrolito. El metal actúa como ánodo (polo positivo) y, por lo tanto, se disuelve. Así, el electrolitoactúa como medio conductor a través del cual viajan las cargas que abandonan los electrones del ánodo que se corroe, el metal.
Existe un tipo de corrosión de tipo electroquímico que aparece cuando sejuntan metales diferentes o son conectados eléctricamente. Al producirse el contacto, el metal más electronegativo desempeña el papel de ánodo y, por tanto, sufre la corrosión.
Definiciones que teaclaran las cosas:
Ánodo: Metal que cede electrones y se corroe.
Cátodo: Receptor de electrones.
Electrolito: Líquido que está en contacto con el ánodo y el cátodo. Debe ser conductor eléctrico....