Trabajo

ESTEQUIOMETRIA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS QUÍMICA GENERAL Profesora: Rosalba López Ramírez
Hay hombres que luchan un día y son buenos. Hay otros que luchan un año y son mejores. Hay quienes luchan muchos años y son muy buenos. Pero hay los que luchan toda la vida: esos son los imprescindibles. Bertolt Brecht

1. Se determinó que un compuesto orgánico contiene solo 3 elementos: carbono,hidrógeno y cloro. Cuando se quemó por completo en el aire una muestra de 1.5 gramos del compuesto, se produjeron 3.52 g de CO2. En otro experimento, el cloro de una muestra de un gramo del compuesto, se transformó en 1.27 gramos de cloruro de plata. a. ¿Cuál es la masa en gramos que hay de cada elemento en 1.5 gramos de muestra del compuesto mencionado? b. ¿Cuál es la composición porcentual de cadaelemento en el compuesto? c. ¿Cuál es la fórmula mínima para esta sustancia orgánica? 2. El mentol, la sustancia orgánica que podemos oler en las pastillas mentoladas para la tos, se compone de carbono, hidrógeno y oxígeno. Una muestra de 100.1 mg de mentol se quema en presencia de oxígeno, produciendo 282.9 mg de dióxido de carbono y 115.9 mg de agua a. Determina la composición porcentual de cadaelemento en la sustancia orgánica. b. ¿Cuál es la fórmula mínima del mentol? c. Si 15.6 gramos son 0.1 moles del compuesto ¿Cuál es su fórmula molecular? 3. Hay un oxiácido orgánico muy abundante en limones, naranjas y toronjas, cuando se queman 5 gramos de este ácido se producen 6.875 gramos de bióxido de carbono y 1.875 gramos de agua, si 0.25 moles de este compuesto equivalen a 48 gramos. a.Calcule la composición porcentual del oxiácido b. Cuál es la fórmula mínima del ácido c. Cuál es la fórmula molecular del compuesto orgánico 4. La vitamina E tiene 11.21% en masa de hidrógeno. Si un mol de vitamina E contiene 3.01 x 1025 átomos de hidrógeno: a. ¿Cuál es la masa molar de la vitamina E? b. ¿Cuántos átomos de hidrógeno hay por molécula de vitamina E? 5. El sodio es un metal reactivo quereacciona en forma instantánea con agua para dar gas hidrógeno y una disolución de hidróxido de sodio, NaOH. Cuántos gramos de sodio metálico se necesitan para obtener 7.81 g de hidrógeno según la siguiente reacción: Na(s) + H2O NaOH(ac) + H2(g) 6. La esfalerita es un mineral de sulfuro de zinc (ZnS) y una fuente importante del metal zinc. El primer paso en el procesamiento de la mena consiste encalentar el sulfuro con oxígeno para obtener óxido de zinc (ZnO), y dióxido de azufre, SO2 ¿Cuántos kilogramos de gas oxígeno se combinan con 5.00 x 103 g de sulfuro de zinc en esta reacción? ZnS + O2 ZnO + SO2 (g) 7. Uno de los procesos industriales para obtener sosa cáustica, emplea carbonato de sodio e hidróxido de calcio (lechada de cal) en exceso. Cuánto carbonato de calcio se produce sireaccionan 5 Kg de lechada, si la reacción es la siguiente: Na2CO3 + Ca(OH)2 NaOH + CaCO3

1

8. El cloruro de aluminio, AlCl3, se utiliza como catalizador en diversas reacciones industriales y se prepara a partir del cloruro de hidrógeno gaseoso y viruta de aluminio metálico. Considerando que un vaso de reacción contiene 0.15 mol de Al y 0.35 mol de HCl. Al(s) + HCl (g) AlCl3(s) + H2(g) a. Calculecuántos moles de AlCl3 se pueden preparar a partir de cada uno de los reactivos. b. Cuál es el reactivo límite y cuál en exceso. Justifique. 9. Se dispone de 198 g de sulfuro de sodio, 200 g de dicromato de sodio y 408 g de ácido clorhídrico que se combinan de acuerdo con la siguiente ecuación ajustada: 24Na2S+ 8Na2Cr2O7+ 112 HCl 3S8+ 16CrCI3 + 64NaCI+ 56H2O a. sustancia limitante. b. La masa desulfuro de sodio en exceso c. La masa de cloruro de cromo (III) que se forma 10. Cuando se calienta dióxido de silicio mezclado con carbono, se forma carburo de silicio (SiC) y monóxido de carbono. La ecuación de la reacción es: SiO2 (s) + C (s) SiC (s) + CO (g). a. Si se mezclan 150 g de dióxido de silicio con exceso de carbono, ¿cuántos gramos de SiC se formarán? b. Si reaccionan 5 g de C con...